YOMEDIA
NONE

Bài tập về Fe và các hợp chất của Fe.

Hoà tan hết 40,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O bằng dung dịch chứa 0,7 mol H2SO4 và 0,7 mol HNO3, thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO2 (không còn sản phẩm khử nào khác). Cho Y tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 1M, thu được 10,7 gam một chất kết tủa. Mặt khác, cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m gần nhất với:

A. 210

B. 215

C. 222

D. 240

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

  • Đổi về số mol trước đã:

    nKOH = 0,5 mol

    nFe(OH)3 = 0,1 mol

    ⇒ Số mol H+ dư 0,2 mol

    Ta gọi x và y lần lượt là số mol của Fe và Fe3O4

    Vì tổng khối lượng hỗn hợp là 40,4 nên: 56 x + 232y = 40,4           (1)

    Bảo toàn electron: 3x + y = 0,1 .3 + a      (2)

    Số mol H+ phản ứng = 0,7 . 2 + 0,7 - 0,2 = 0,1 . 4 + 2a + 2.4y       (3)

    với 3 phương trình 3 ẩn ta giải ra các giá trị:

    x = 0,1  (mol)

    y = 0,15 (mol)

    a = 0,15  (mol)

    Với Ba(OH)2 dư  → số mol Fe(OH)3 = x + 3y = 0,55

    Số mol kết tủa BaSO4  = 0,7

    Khối lượng kết tủa: 0,55.107 + 0,7 . 233 = 221,95 (gam)

      bởi Aser Aser 06/09/2017
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

ZUNIA9
 

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF