HỌC247 xin giới thiệu đến các em Sử dụng công thức giải nhanh tính pH hoặc pOH môn Hóa học. Tài liệu được biên soạn nhằm giúp các em tự luyện tập với các câu hỏi lý thuyết đa dạng, ôn tập lại các kiến thức cần nắm một cách hiệu quả, chuẩn bị thật tốt cho các kỳ thi sắp tới. Mời các em cùng tham khảo.
SỬ DỤNG CÔNG THỨC GIẢI NHANH TÍNH pH HOẶC pOH
I. CÔNG THỨC
Tuy thi ĐH thì phần này ra 1 câu chỉ được 0,2 điểm thôi, nhưng rất dễ ăn điểm thì không nên bỏ qua.
1. Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA.
( Ví dụ: HF, HCOOH, CH3COOH...)
pH = 1/2 (log Kaxit + log Caxit = -log (α.Caxit)
với: là độ điện li
Ka : hằng số phân li của axit
Ca : nồng độ mol/l của axit ( Ca 0,01 M )
2. Công thức tính pH của dung dịch bazơ yếu BOH. ( Ví dụ: NH3, CH3-NH2, ...)
pH = 14+ 1/2(log Kbazơ + log Cbazơ )
với Kbazo : hằng số phân li của bazơ
Cbazo : nồng độ mol/l của bazơ
3. Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA và muối NaA.
(Ví dụ: HF và NaF, HCOOH và HCOONa, CH3COOH và CH3COONa...)
pH = -(log Kaxit + log \(\frac{{{C_a}}}{{{C_m}}}\) )
Ca : nồng độ mol/l của axit
Cm : nồng độ mol/l của muối
II. BÀI TOÁN ÁP DỤNG
Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M ở 250C . Biết KCH COOH = 1,8. 10-5
Giải.
Áp dụng công thức giải nhanh.
pH = - 1/2(logKa + logCa ) = - 1/2(log1,8. 10-5 + log0,1 ) = 2,87
Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = 1 g/ml ). Cho độ điện li của HCOOH trong dung dịch là \(\alpha \) = 2 %
Giải
Ta có : CM = \(\frac{{10.D.C\% }}{M} = \frac{{10.1.0,46}}{{46}}\) = 0,1 M
Áp dụng công thức giải nhanh.
pH = - log ( \(\alpha \)Ca ) = - log ( .0,1 ) = 2,7
Ví dụ 3: Tính pH của dung dịch NH3 0,1 M . Cho KNH = 1,75. 10-5
pH = 14 + 1/2(logKb + logCb ) = 14 + 1/2(log1,75. 10-5 + log0,1 ) = 11,13
Ví dụ 4: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M và CH3COONa 0,1 M ở 250C. Biết KCH COOH = 1,75. 10-5 , bỏ qua sự điện li của H2O.
Giải.
Áp dụng công thức giải nhanh.
pH = - (logKa + log \(\frac{{{C_a}}}{{{C_m}}}\) ) = - 1/2(log1,75. 10-5 + log \(\frac{{0,1}}{{0,1}}\)) = 4,76
Ví dụ 5: Cho hỗn hợp gồm CH3COOH 0,05 M và CH3COONa 0,05 M ở 250C. Biết KCH COOH = 1,8. 10-5 , bỏ qua sự điện li của H2O.
Vậy pH của dung dịch ở 250C là :
A. 5,12 B. 4,85 C. 4,74 D. 4,31
Giải.
Áp dụng công thức giải nhanh.
pH = - (logKa + log \(\frac{{{C_a}}}{{{C_m}}}\) ) ) = - (log1,8. 10-5 + log \(\frac{{0,05}}{{0,05}}\) ) = 4,74 → C đúng.
Ví dụ 6: Cho hỗn hợp đung dịch X gồm HF 0,1 M và NaF 0,1 M ở 250C. Biết KHF = 6,8. 10-4 , bỏ qua sự điện li của H2O. Vậy pH của dung dịch ở 250C là :
A. 4,25 B. 1,58 C. 3,17 D. 3,46
Giải.
Cách 1: Áp dụng công thức giải nhanh.
pH = - (logKa + log \(\frac{{{C_a}}}{{{C_m}}}\)) = - (log6,8. 10-4 + log \(\frac{{0,1}}{{0,1}}\) ) = 3,17 → C đúng.
Cách 2: Giải thông thường xem có mất nhiều thời gian hơn không nhé,
|
Ptpư |
HF |
→ |
H+ + |
F- KHF = 6,8. 10-4 |
|
Ban đầu |
0,1 |
|
0 |
0,1 |
|
pư |
x |
|
x |
X |
|
Cân bằng |
0,1-x |
|
X |
0,1+x |
Ta có \(\frac{{x.(0,1 + x)}}{{0,1 - x}} = 6,{8.10^{ - 4}} \to x = 6,{71.10^{ - 4}}M \to pH = - \lg 6,{71.10^{ - 4\,}} = 3,17\)
→ C đúng.
Ví dụ 7 . Dung dịch CH3COOH 0,1 M. có độ điện ly α =1% .Vậy pH của dung dịch ở 250C là :
A. 4,2 B. 3 C. 3,17 D. 2
Giải.
Áp dụng công thức giải nhanh.
pH = -log(α.Caxit) = -log(0,01.0,1) = 3 → B đúng.
Ví dụ 8 . Dung dịch chứa 3,00 gam CH3COOH trong 250ml dung dịch .Biết MCH3COOH=60,05. Ka=10-4,75. Vậy pH của dung dịch ở 250C là :
A. 4,2 B. 2,4 C. 3,4 D. 2,7
Giải.
tinh toán bình thường ta được dd có nồng độ là 0,2 M
Áp dụng công thức giải nhanh.
\(pH = \frac{1}{2}(p{K_a} - \log {C_a}) = \frac{1}{2}(4,75 - \log 0,2) = 2,7\)
D đúng
...
Trên đây là phần trích dẫn Sử dụng công thức giải nhanh tính pH hoặc pOH môn Hóa học, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy.
Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!
