Chuyên đề kim loại tác dụng với axit môn Hóa học 12 năm 2020 Trường THPT Quảng Hà

CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH AXIT ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC 12 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT QUẢNG HÀ

 

 

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT.

1. Kim loại phản ứng với dung dịch axit có tính oxi hóa do ion thể hiện (dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng, RCOOH).

Phản ứng chung: M + nH⁺ → Mⁿ⁺  + n/2H₂ .

Như vậy: Số mol  phản ứng =2 số mol khí H₂ sinh ra.

Số mol kim loại phản ứng = số mol ion kim loại trong muối.

2. Kim loại M phản ứng với dung dịch HCl hoặc dung dịch H₂SO₄ loãng, tính khối lượng muối sinh ra?

\({{\rm{m}}_{{\rm{mu\^o i clorua}}}} = {m_M} + {\rm{71}}{n_{{H_2}}}\)

\({m_{mu\^o i{\rm{ sunfat}}}} = {m_M} + 96{n_{{H_2}}}\)

3. Kim loại phản ứng với dung dịch có tính oxi hóa mạnh như HNO₃, H₂SO₄ đặc nóng.

- Al, Fe, Cr thụ động đối với 2 axit trên ở trạng thái đặc nguội.

\(\begin{array}{l}
M + 2nHN{O_3}dac,{\rm{n\'o ng}} \to M{(N{O_3})_n} + nN{O_2} + n{H_2}O.\\
M + HN{O_3}{\rm{lo\~a ng}} \to M{(N{O_3})_3} + \left( \begin{array}{l}
NO\\
{N_2}O\\
{N_2}\\
N{H_4}N{O_3}
\end{array} \right) + {H_2}O.
\end{array}\)

\(M + {H_2}S{O_4}{\rm{dac, n\'o ng}} \to {M_2}{(S{O_4})_n} + \left( \begin{array}{l}
S{O_2}\\
S\\
{H_2}S
\end{array} \right) + {H_2}O.\)

Những bài toán đơn giản liên quan đến 2 axit này, trong một số tình huống, học sinh không cần viết phương trình phản ứng mà chỉ cần dùng định luật bảo toàn electron để giải.

4. Oxit kim loại phản ứng với dung dịch axit.

Tham khảo một số phản ứng sau:

\(\begin{array}{l}
MO + 2HCl \to MC{l_2} + {H_2}O.\\
{M_2}{O_3} + 6HCl \to 2MC{l_3} + 3{H_2}O.\\
F{e_3}{O_4} + 8HCl \to FeC{l_2} + 2FeC{l_3} + 4{H_2}O.
\end{array}\)

Từ các phản ứng trên ta thấy rằng: Số mol axit HCl phản ứng = 2 số mol H₂O.

B. CÂU HỎI ÔN TẬP.

Câu 1: Cho 5,12 gam một kim loại tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư, thu được 12,80 gam muối sunfat. Kim loại đó là

A. Cu.

B. Zn.

C. Fe.

D. Al.

Câu 2: Hoà tan hết m gam kim loại M bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m gam muối khan. Kim loại M là

A. Fe.

B. Mg.

C. Al.

D. Zn.

Câu 3: Cho m gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe, Al tan hoàn toàn trong dung dịch HCl sinh ra 8,96 lít khí H₂ ( ở đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì được 39,4 gam muối clorua khan. Giá trị m là

A. 11,0.

B. 7,8.

C. 12,4.

D. 16,5.

Câu 4: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng HNO₃ đặc nóng thu được 4,48 lít khí NO₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 35,7.

B. 46,4.

C. 15,8.

D. 77,7.

Câu 5: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X chứa MgO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ trong một lượng vừa đủ a mol HCl thu được 1,98 gam H₂O. Giá trị a là

A. 0,11.

B. 0,44.

C. 0,33.

D. 0,22.

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam  hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 1,344 lít khí H₂ ( ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là:

A. 8,98.

B. 9,52

C. 10,27

D. 7,25.

Câu 7: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe₃O₄ một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư, thu được 0,15 mol khí H₂ và m gam muối. Giá trị của m là

A. 32,58.

B. 33,39.

C. 31,97.

D. 34,1.

Câu 8: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của m là

A. 2,8.

B. 5,6.

C. 11,2.

D. 1,4.

Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng dung dịch HCl (dư), thu được 8,96 lít H₂ (ở đktc). Khối lượng muối nhôm thu được sau phản ứng là

A. 36,2.

B. 9,50.

C. 12,0.

D. 26,7.

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 4,05 gam Al trong dung dịch HNO₃ thu V lít N₂O (đkc) duy nhất. Giá trị V là

A. 2,52.

B. 4,48.

C. 1,26.

D. 3,36.

Câu 11: Hoà tan 6,0 gam hỗn hợp ở dạng bột gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO₃ đặc nguội (lấy dư), phản ứng xong thấy sinh ra 5,6 lít khí màu đỏ nâu duy nhất (đktc). Nếu ngâm hỗn hợp đó trong dung dịch HCl dư thì thể tích (lít) khí hidro ở đktc thoát ra là

A. 2,24.

B. 1,12.

C. 3,36

D. 1,40.

Câu 12: Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì được m  gam muối khan, giá trị m là

A. 14,96.

B. 20,7.

C. 27,2.

D. 13,6.

Câu 13: Hoà tan 20 gam hỗn hợp gồm Al và Zn trong  H₂SO₄ đặc, nguội ( lấy dư), thấy thoát ra 3,36 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp là

A. 48,75%.

B. 53,25%.

C. 51.25%.

D. 46,75%.

Câu 14: Hòa tan hết m gam Fe₂O₃ cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1,5M, giá trị m là

A. 4,0.

B. 6,0.

C. 16,0.

D. 8,0.

Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam Fe₃O₄ cần dùng vừa đủ a mol HCl. Giá trị a là

A. 0,18.

B. 0,48.

C. 0,24.

D. 0,12.

Câu 16: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X chứa MgO và Ca cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 0,5M. Giá trị m là

A. 4,0.

B. 2,0.

C. 6,0.

D. 8,0.

Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng dung dịch HCl (dư), thu được 8,96 lít H₂ (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị là

A. 34,2.

B. 46,2.

C. 36,2.

D. 40,50.

Câu 18: Hòa tan 5 gam hỗn hợp bột gồm Cu và Al vào lượng dư axit sunfuric thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp đầu là

A. 27%.

B. 51%.

C. 64%.

D. 54%.

Câu 19: Hoà tan hoàn toàn một lượng Fe trong dung dịch HNO₃ loãng dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,336 lít khí NO duy nhất (ở đktc). Số gam muối nitrat thu được là

A. 3,63.

B. 8,10.

C. 2,70.

D. 10,89.

Câu 20: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H₂ (ở đktc). Hai kim loại đó là

A. Ca và Sr.

B. Be và Mg.

C. Mg và Ca.

D. Sr và Ba.

 

ĐÁP ÁN CÁC CÂU HỎI

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	A	B	A	B	D	A	C	C	D	C
Câu	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Đáp án	B	D	C	D	B	B	C	D	A	A

 

...

Trên đây là phần trích dẫn nội dung Chuyên đề kim loại tác dụng với axit môn Hóa học 12 năm 2020 Trường THPT Quảng Hà, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

Bài tập trắc nghiệm chuyên đề hợp chất khử tác dụng với dung dịch HNO3

Bài tập trắc nghiệm về axit HNO3 tác dụng với đơn chất