Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 9 có đáp án năm 2022-2023 Trường THCS Nguyễn Khuyến

I. Trắc nghiệm

Câu 1. Dung dịch H₂SO₄ tác dụng với dãy chất là:

A. Fe, CaO, HCl, BaCl₂

B. Cu, BaO, NaOH, Na₂CO₃

C. Mg, CuO, HCl, NaCl

D. Zn, BaO, NaOH, Na₂CO₃

Câu 2. Phản ứng không tạo ra muối Fe(III):

A. Fe tác dụng với dd HCl

B. Fe₂O₃ tác dụng với dd HCl

C. Fe₃O₄ tác dụng với dd HCl

D. Fe(OH)₃ tác dụng với dd H₂SO₄

Câu 3. Khí lưu huỳnh đioxit SO₂ được tạo thành từ cặp chất là

A. K₂SO₄ và HCl.

B. K₂SO₄ và NaCl.

C. Na₂SO₄ và CuCl₂

D. Na₂SO₃ và H₂SO₄

Câu 4. Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là.

A. BaCl2

B. NaOH

C. Ba(OH)2

D. H2SO4.

Câu 5. Để loại bỏ khí CO₂ có lẫn trong hỗn hợp (O₂; CO₂). Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa:

A. HCl

B. Na2SO4

C. NaCl

D. Ca(OH)2.

II. Tự luận

Câu 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

Al → Al₂O₃ → NaAlO₂ → Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃

Câu 2. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a) Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO₄

b) Sục khí CO₂ vào nước vôi trong

Câu 3. Có 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dịch HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂. Chỉ dùng quỳ tím và chính các chất này để xác định các dung dịch trên.

Câu 4. Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) thu được 7,84 lít khí (đktc) và dung dịch Y.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X.

---(Để xem đầy đủ nội dung và đáp án của Đề thi số 01, các em vui lòng xem online hoặc đăng nhập HOC247.NET tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

I. Trắc nghiệm

1 D	2 A	3 D	4 C
5 D	6 C	7 A	8 C

Câu 1.

1) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

2) Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

3) NaAlO₂ + 2H₂O → NaOH + Al(OH)₃

4) 2Al(OH)₃ + 3ZnSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Zn(OH)₂

5) Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2AlCl₃ + 3BaSO₄

6) AlCl₃ + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3AgCl

Câu 2.

a) Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO₄

Hiện tượng: đinh sắt tan dần, màu xanh của dung dịch đồng sunfat nhạt dần. Sau 1 thời gian lấy đinh sắt ra thì thấy 1 lớp kim loại màu đỏ gạch bám ngoài (đó chính là đồng).

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

b) Sục khí CO₂ vào nước vôi trong

Hiện tượng: Khi sục khí CO₂ vào nước vôi trong Ca(OH)₂ xuất hiện kết tủa trắng CaCO₃

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

c) Cho từ từ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch H₂SO₄

Hiện tượng: Khi cho từ từ dung dịch dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch H₂SO₄ sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

I. Trắc nghiệm

Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A. CaO,                     

B. BaO,                     

C. Na₂O                     

D. SO₃.

Câu 2: Oxit lưỡng tính là:

A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành  muối và nước.

C. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 3: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A. CO₂,                      

B. Na₂O.                    

C. SO₂,                      

D. P₂O₅

Câu 4: Nhóm chất  tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:

A. Na₂O,  SO₃ , CO₂ .                              

B. K₂O,  P₂O₅,  CaO. 

C. BaO,  SO₃,  P₂O₅.

D. CaO,  BaO,  Na₂O.

Câu 5: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ là:

A.  K₂SO₄               

B.  Ba(OH)₂                  

C.  NaCl                            

D.  NaNO₃

II. Tự luận

Câu 1: Hoàn thành chuçi phản ứng hóa học sau?

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ →FeCl₃

Câu 2: Có 3 lọ đựng các dung dịch bị mất nhãn sau: NaCl, Na₂SO₄, NaOH. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình hoá học.

Câu 3: Cho 30g hỗn hợp hai kim loại sắt và đồng tác dụng với dd HCl dư. Sau  khi phản ứng xong thu được chất rắn A và 6,72l khí (ở đktc)

Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

Tính thành phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp ban đầu.

---(Để xem đầy đủ nội dung và đáp án của Đề thi số 02, các em vui lòng xem online hoặc đăng nhập HOC247.NET tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2

I. Trắc nghiệm

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
D	B	B	D	B	C	A	B	C	C	A	A

Câu 1:

(1) 2Fe   + 3Cl₂  →   2FeCl₃  

(2) FeCl₃ + 3NaOH  →   Fe(OH)₃ + 3NaCl

(3) 2Fe(OH)₃    →  Fe₂O₃ + 3H₂O

(4) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄  →    Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(5) Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂→  3BaSO₄ + 2FeCl₃

Câu 2: Lấy mỗi chất một ít ra làm thí nghiệm, đánh số thưc tự.

Nhỏ mỗi chất trên vào quỳ tím chuyển màu xanh là NaOH

Nhận biết 2 muối bằng cách cho tác dụng với BaCl₂ dung dịch nào phản ứng xuất hiện chất không tan màu trắng là Na₂SO₄ , còn lại là NaCl

PTHH: Na₂SO₄ + BaCl₂    →     BaSO₄ + 2NaCl                          

I. Trắc nghiệm

Câu 1: Axit làm quỳ tím hóa

A. Xanh         

B. đỏ         

C. Hồng         

D. Vàng

Câu 2: Bazơ nào sau đây không tan trong nước.

A. NaOH         

B. KOH        

C. Ca(OH)₂        

D. Cu(OH)₂

Câu 3: Muối nào sau đây không tan.

A. K₂SO₃         

B. Na₂SO₃         

C CuCl₂        

D BaSO₄

Câu 4: Axit nào sau đây dễ bay hơi.

A. H₂SO₃        

B. H₂SO₄        

C. HCl        

D. HNO₃

Câu 5: Cho 5,6g sắt vào dung dịch đồng sunfat dư. Khối lượng đồng thu được là:

A. 6,4 g         

B 12,8 g         

C. 64 g         

D. 128 g

II. Tự luận

Câu 1. Hoàn thành chuổi phản ứng hoá học sau

Fe -(1)→ FeCl₃ -(2)→ Fe(OH)₃ -(3)→ Fe₂O₃ -(4)→ Fe₂(SO₄)₃

Câu 2. Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học :

Na₂SO₄, HCl, H₂SO₄, NaCl. Viết PTPƯ nếu có:

Câu 3. Cho một lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch axit H₂SO₄. Phản ứng xong thu được 4,48 lít khí hiđrô (đktc)

a. Viết phương trình phản ứng hoá học

b. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng

c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit H₂SO₄ đã dùng

---(Để xem đầy đủ nội dung và đáp án của Đề thi số 03, các em vui lòng xem online hoặc đăng nhập HOC247.NET tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3

I. Trắc nghiệm

1	2	3	4	5	6
B	D	D	A	A	A

Câu 1. 

(1) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

(2) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(3) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

(4) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Câu 2.

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là: HCl, H₂SO₄, .. ( nhóm 1)    

+ Quỳ tím không chuyển màu là: Na₂SO₄ , NaCl. ( nhóm 2)    

- Cho BaCl₂ vào nhóm 1, chất nào xuất hiện kết tủa trắng là: H2 SO4, còn lại là HCl    

BaCl₂ + H₂SO₄ BaSO₄↓ + HCl    

- Cho BaCl₂ vào nhóm 2, chất nào xuất hiện kết tủa trắng là: Na₂SO₄, còn lại là NaCl    

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + NaCl    

I. Trắc nghiệm

Câu 1. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃                                        

B. 2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

C. 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl                

D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu 2. Ngâm một lá Zn dư vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là:

A. 6,5 gam        

B. 10,8 gam        

C. 13 gam        

D. 21,6 gam

Câu 3. Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: Al, Fe, CuO, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄. Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch NaOH phản ứng với:

A. Al, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄            

B. Fe, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄

C. Al, Fe, CuO, FeSO₄                   

D. Al, Fe, CO₂, H₂SO₄

Câu 4. Kim loại X có những tính chất hóa học sau:

- Phản ứng với oxit khi nung nóng.

- Phản ứng với dung dịch AgNO₃.

- Phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂ và muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là:

A. Cu        

B. Fe        

C. Al        

D. Na.

II. Tự luận

Câu 5. Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có)

Al → Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

Câu 6. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄, HCl. Viết phương trình hóa học (nếu có).

Câu 7. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 4,48 lít khí (đktc) và thấy còn 8,8 gam chất rắn không tan. Lấy phần chất rắn không tan ra thu được 250 ml dung dịch Y.

a. Xác định phần trăm về khối lượng các chất trong X.

b. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với BaCl₂ thu được 69,9 gam kết tủa. Tính nồng độ mol các chất trong Y.

c. Nếu cho 12 gam X vào 300 ml dung dịch AgNO₃ 0,8M. Sau một thời gian thu được 28 gam chất rắn Z. Tính khối lượng của Ag có trong Z?

---(Để xem đầy đủ nội dung và đáp án của Đề thi số 04, các em vui lòng xem online hoặc đăng nhập HOC247.NET tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4

I. Trắc nghiệm

1	2	3	4
C	D	A	B

Câu 5 

(1)   2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe   

(2)   2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃   

(3)   FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl   

(4)   2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O   

Câu 6

Học sinh trình bày được cách nhận biết và viết được PTHH (nếu có) đúng mỗi dung dịch được 0,5 điểm.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

- Nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử:

   + 2 mẫu làm quỳ chuyển đỏ là H₂SO₄ và HCl

   + Mẫu làm quỳ chuyển xanh là NaOH

   + Mẫu không làm quỳ chuyển màu là là Na₂SO₄

- Nhỏ dd BaCl₂ lần lượt vào 2 mẫu H₂SO₄ và HCl

   + Mẫu có kết tủa trắng là H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

   + Mẫu còn lại là HCl

I. Trắc nghiệm

Câu 1: Dãy chất gồm các oxit bazơ là:

A. CuO, NO, MgO, CaO.

B. CuO, CaO, MgO, Na₂O.

C. CaO, CO₂, K₂O, Na₂O.

D. K₂O, FeO, P₂O₅, Mn₂O₇.

Câu 2: Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit ?

A . CO₂         

B. SO₂         

C. N₂         

D. O₃

Câu 3: Cho 0,1 mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

A. 20,4         

B. 1,36 g          

C. 13,6 g          

D. 27,2 g

Câu 4: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ?

A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

B. BaO + H₂O → Ba(OH)₂

C. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

D. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 5: Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO₄ loãng, có hiện tượng sau:

A. Sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

B. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch đậm dần.

C. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, dung dịch không đổi màu.

D. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần

II. Tự luận

Câu 1: Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi nhúng một viên kẽm vào:

a. Dung dịch CuSO₄

b. Dung dịch HCl

Câu 2: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch các chất chứa trong các lọ bị mất nhãn sau: HCl, KOH, NaNO₃, Na₂SO₄

Câu 3: Hãy lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a. Al + Cl₂ →

b. Cu + AgNO₃ →

c. Na₂O + H₂O →

d. FeCl₃ + NaOH →

Câu 4: Hoà tan hết 2,3g Na kim loại vào 97,8g nước . Hãy tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng?

Câu 5: Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Hãy tính thành phần % theo khối lượng của Cu và Zn .

---(Để xem đầy đủ nội dung và đáp án của Đề thi số 05, các em vui lòng xem online hoặc đăng nhập HOC247.NET tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 5

I. Trắc nghiệm

1	2	3	4	5	6	7	8
B	B	C	D	D	A	A	C

Câu 1

a. Kẽm tan một phần, có lớp chất rắn màu đỏ bám vào viên kẽm, dung dịch màu xanh nhạt dần.

PTHH: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓    

b. Kẽm tan và có sủi bọt khí.

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑    

Câu 2

- Lấy mỗi lọ 1 ít dung dịch làm mẫu thử. Cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử.

+ Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là dung dịch HCl.   

+ Mẫu làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch KOH.   

+ Mẫu không đổi màu quỳ tím là dung dịch NaNO₃ và Na₂SO₄

- Cho dung dịch BaCl₂ lần lượt vào 2 mẫu thử còn lại.   

+ Mẫu nào có tạo kết tủa trắng là dung dịch Na₂SO₄.

PTHH: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl  

+ Mẫu còn lại là NaNO₃

 

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 9 có đáp án năm 2022-2023 Trường THCS Nguyễn Khuyến. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Mời các em tham khảo tài liệu có liên quan:

• Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 9 có đáp án năm 2022-2023 Trường THCS Nguyễn Tri Phương
• Đề cương ôn tập HK1 môn Hóa học 9 năm học 2022-2023

Hy vọng bộ đề thi này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.