Bài tập chọn lọc chuyên đề hình vẽ thí nghiệm - Đề cương ôn tập Hóa THPT QG

Bài tập chọn lọc chuyên đề hình vẽ thí nghiệm - Đề cương ôn tập Hóa THPT QG

A. LƯU Ý CHUNG

I. Về dụng cụ và hóa chất

Trong bất kì hình vẽ nào ở SGK (đặc biệt năm 2017 là SGK lớp 12) cần chú ý một số điểm sau:

Hóa chất sử dụng là những chất gì? Hóa chất có tác dụng gì?

Dụng cụ lắp đặt: Nằm nghiêng hay ngang? Vai trò của nó trong bộ thí nghiệm? Phản ứng xảy ra trong dụng cụ chứa hóa chất là gì?

Điều kiện phản ứng: Đặc, loãng, rắn, có cần đun nóng hay không?

Thu khí bằng cách nào...

Điều chế một số chất khí trong phòng thí nghiệm:

Chất lỏng + Chất rắn

Lưu ý:

+ Khi điều chế khí etilen

Khí etilen sinh ra có lẫn CO2 và SO2. Để khí không lẫn tạp chất thì cần phải dẫn qua bông tẩm NaOH đặc để loại bỏ 2 khí này.

Phản ứng xảy ra ở 170°C nên phải cho đá bọt vào để hỗn hợp không sôi đột ngột và quá mạnh sẽ trào chất lỏng ra ngoài, không đảm bảo an toàn khi làm thí nghiệm.

Đọc thêm:

+ Điều chế oxi

Nếu điều chế oxi bằng nhiệt phân chất rắn thì lắp ống nghiệm sao cho miệng ống nghiệm hơi chúc xuống để đề phòng hỗn hợp có chất rắn ẩm, khi đun hơi nước không chảy ngược lại làm vỡ ống nghiệm.

Khi ngừng thu khí, phải tháo rời ống dẫn khí rồi mới tắt đèn cồn tránh hiện tượng nước tràn vào ống nghiệm khi ngừng đun.

KClO3 là chất dễ gây nổ nên không nghiền nhiều mọt lúc và không nghiền lẫn với bất kì chất nào khác. Lọ đựng KClO3 không để hở nút cạnh: P, C, S nút lọ đựng KClO3 không độn giấy vào

Từ: KMnO4 điều chế oxi tuy ít hơn từ KClO3 nhưng dễ mua không cần dùng chất xúc tác và ít gây nguy hiểm

Khi thu khí O2, đề kiểm tra O2 đã đầy bình chưa ta đưa tàn đóm đỏ vào miệng bình thấy bùng cháy chứng tỏ O2 đã đầy bình

Chất rắn + Chất rắn (ống nghiệm chứa hóa chất nằm ngang, miệng hơi chúc xuống)

Điều chế khí amoniac trong phòng thí nghiệm

Làm khô khí bằng CaO. Để điều chế một lượng nhỏ NH3 thì đun nóng dung dịch NH3 đậm đặc
Điều chế CH4

Thu metan bằng phương pháp đẩy nước do oxi không tan trong nước.

Phải dùng CaO mới, không dùng CaO đã rã, CH3COONa phải thật khan trước khi làm thí nghiệm. Nếu hỗn hợp phản ứng bị ẩm thì phản ứng xảy ra chậm.

Phải đun nóng bình cầu khí metan mới thoát ra không để ngọn lửa lại gần miệng ống thoát khí.

Khi ngừng thu khí, phải tháo rời ống dẫn khí rồi mới tắt đèn cồn tránh hiện tượng nước tràn vào ống nghiệm khi ngừng đun.

Khi tháo rời thiết bị nên làm trong tủ hút và tắt hết lửa xung quanh

Sử dụng glixerol để bôi trơn bề mặt tiếp xúc giữa thủy tinh và cao su

III. Cách thu khí.

Phải nắm vững tính chất vật lý ( tính tan và tỉ khối) để áp dụng phương pháp thu khí đúng.

Thu theo phương pháp đẩy không khí: Khí không phản ứng với oxi của không khí, Nặng hơn hoặc nhẹ hơn không khí (CO2, SO2, Cl2, H2, NH3...). Úp ống thu? Ngửa ống thu?

- Thu theo phương pháp đẩy nước: Khí ít tan trong nước. (H2, O2, CO2, N2, CH4, C2H4, C2H2...).

Các khí tan nhiều trong nước (khí HCl, khí NH3):

   + Ở 20^oC, 1 thể tích nước hòa tan tới gần 500 thể tich khi hiđro clorua.

   + Ở điều kiện thường, 1 lít nước hòa tan khoảng 800 lít khí amoniac.

Lưu ý: SO2 là khí tan nhiều trong nước chứ không giống như CO2 đâu.

IV. Làm khô khí

Nguyên tắc chọn chất làm khô: Giữ được nước và không có phản ứng với chất cần làm khô.

Các chất làm khô: H2SO4 đặc, P2O5, CaO (vôi sống, mới nung), CuSO4 (khan, màu trắng), CaCl2 (khan), NaOH, KOH (rắn hoặc dung dịch đậm đặc).

Các khí: H2, Cl2, HCl, HBr, HI, O2, SO2, H2S, N2, NH3, CO2 , C2H4, C2H2...

Không làm khô được khí NH3 (tính bazơ), Không làm khô được khí HBr, HI (tính khử).

H2SO4 đặc làm khô được khí Cl2, O2, SO2, N2, CO2...CaO (vôi sống), NaOH, KOH (rắn) (tính bazơ):

Không làm khô được khí CO2, SO2 (oxit axit), Cl2 (có phản ứng).

Làm khô được khí NH3, H2, O2, N2...

...

Trên đây là trích đoạn nội dung tài liệu Bài tập chọn lọc chuyên đề hình vẽ thí nghiệm - Đề cương ôn tập Hóa THPT QG năm 2019. để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô đăng nhập để tải về máy.

Chúc các em đạt được kết quả cao trong kỳ thi sắp tới!