Đề thi HSG môn Hóa lớp 9 năm 2019 - Cấp Thành Phố Tỉnh Điện Biên

1. Viết các phương trình hóa học thực hiện những biến đổi sau (ghi rõ điều kiện phản ứng):

a. Al → NaAlO₂ → Al(OH)₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃.

b. CH₄ → C₂H₂→ C₂H₄ → C₂H₅OH→ CH₃COOH→ CH₃COOC₂H₅ → C₂H₅OH.

2. Có 5 mẫu phân bón hóa học màu trắng: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, KCl, K₂SO₄. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các mẫu phân bón trên

Nêu hiện tượng, giải thích ngắn gọn và viết phương trình hóa học cho các thí nghiệm sau:

a. Cho một mẩu quỳ tím vào cốc đựng dung dịch xút. Sau đó sục từ từ khí clo vào cốc trên cho đến khi phản ứng kết thúc.

b. Nhỏ dung dịch CH₃COOH vào ống nghiệm có chứa CaCO₃.

c. Dẫn từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂. 

1. Một loại muối ăn (NaCl) có lẫn Ca(HCO₃)₂, CaCl₂, Na₂SO₄. Trình bày phương pháp hóa học để làm sạch loại muối ăn trên. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Giải thích các hiện tượng thực tế sau:

a. Vì sao muốn pha loãng axit sunfuric đặc, ta phải rót từ từ axit vào nước đồng thời khuấy đều mà không làm ngược lại.

b. Vì sao cồn có khả năng sát khuẩn.

3. Từ các hóa chất sau: Na, H₂O, O₂, FeS₂ và các điều kiện cần thiết khác. Hãy viết các phương trình hóa học điều chế Fe₂(SO₄)₃ và Fe(OH)₂.

1, Có 6 lọ dung dịch được đánh số ngẫu nhiên từ 1 đến 6. Mỗi dung dịch chứa một chất tan sau: BaCl₂, H₂SO₄, NaOH, MgCl₂, Na₂CO₃, HCl. Người ta tiến hành các thí nghiệm và thu được kết quả như sau:

- Thí nghiệm 1: Dung dịch 2 cho kết tủa khi tác dụng với các dung dịch 3 và 4.

- Thí nghiệm 2: Dung dịch 6 cho kết tủa khi tác dụng với các dung dịch 1 và 4

- Thí nghiệm 3: Dung dịch 4 cho khí bay lên khi tác dụng với các dung dịch 3 và 5.

Xác định số thứ tự của các lọ dung dịch trên và viết các phương trình hóa học đã xảy ra.

2, Cho 7,04 gam hỗn hợp bột kim loại A gồm Mg, Fe vào 200 gam dung dịch Cu(NO₃)₂. Sau phản ứng thu được 9,6 gam chất rắn B chứa hai kim loại và dung dịch C. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch C rồi lọc lấy kết tủa, đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 4 gam chất rắn (biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn).

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính thành phần % khối lượng từng kim loại có trong A.

b. Xác định nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch C.

1. Dẫn hỗn hợp khí Z gồm hai khí H₂ và CO có tỷ khối với H₂ là 8,8 qua 20 gam hỗn hợp các oxit Fe₂O₃, Al₂O₃ và CuO nung nóng. Kết thúc phản ứng thu được chất rắn B và hỗn hợp khí C. Hòa tan chất rắn B vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch D, 6,4 gam chất rắn không tan và 2,24 lít khí (đktc). Dẫn khí C qua nước vôi trong lấy dư thu được m gam kết tủa. Cho dung dich NaOH lấy dư vào dung dịch D thu được một chất kết tủa duy nhất. a. Tính thể tích (đktc) hỗn hợp khí Z đã dùng.

b. Tính m.

c. Xác định thành phần % theo khối lượng của các oxit trong hỗn hợp. 

2. Hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm một ankan C_nH_2n+2 và một anken C_mH_2m. Cho 6,72 lít hỗn hợp X đi qua bình đựng ước brom dư thấy có 16 gam brom phản ứng. Biết 3,36 lít hỗn hợp X nặng 6,5 gam.

a. Tìm công thức phân tử của ankan và anken, biết số nguyên tử cacbon trong mỗi phân tử không quá 4.

b. Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp X, sau đó cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch NaOH dư, thêm tiếp BaCl₂ dư vào thì thu được m gam kết tủa. Tính m.

1. Một loại đá có công thức dạng xCaCO₃.yMgCO₃ được hòa tan hết bằng 200 ml dung dịch axit HNO₃ thoát ra 3,36 lít khí CO₂ (ở đktc). Để trung hòa lượng axit còn dư trong dung dịch sau phản ứng cần 50 gam dung dịch NaOH 8%, thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 31,5 gam muối khan. 

a. Tính khối lượng mỗi chất có trong đá và viết công thức của đá. 

b. Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃ đã dùng. 

2. Tính nồng độ % của axit axetic trong dung dịch thu được khi lên men 2,5 lít rượu etylic 4^o. Biết khối lượng riêng của rượu etylic là 0,8 g/ml, của nước là 1 g/ml và hiệu suất của quá trình lên men là 92%.