YOMEDIA
NONE

Tính % oxit trong hỗn hợp biết cho 32g CuO và Fe2O3 vào 500ml Ca(OH)2 7,4% thu được 88,8g muối?

Cho 32g hỗn hợp A gồm CuO và Fe2O3 tan hết trong 500ml dung dịch HNO3. Sau phản ứng trung hòa axit dư bằng 50g dung dịch Ca(OH)2 7.4% rồi cô cạn dung dịch thu được 88.8g muối khan.

a, Tính % khối lượng mỗi oxit ban đầu.

b, Tính nồng độ M của dung dịch HNO3.

Giải giúp mình bài này với, cảm ơn trước ạ.

P/s: nhưng giải theo cách lập phương trình nhé (kiểu "Gọi x và y lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3. Từ đó ta có phương trình" ý). Thanks nhiều ạ <3.

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Trương Yến Vy

    a) PTHH: CuO + 2 HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2O (1)

    (mol) .........x..............2x...................x

    Fe2O3 + 6HNO3 --> 2Fe(NO3)3 + 3H2O (2)

    (mol)..........y.............6y.................2y

    => \(80x+160y=32g\) (*)

    PTHH: Ca(OH)2 + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + 2H2O (3)

    Ta có: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{50.7,4\%}{74}=0,05mol\)

    Cứ 1 mol Ca(OH)2 --> 2 mol HNO3 --> 1 mol Ca(NO3)2 (3)

    0,05 mol --> 0,1 mol --> 0,05 mol

    => \(m_{Ca\left(NO_3\right)_2}=0,05.164=8,2g\)

    => \(m_{Fe\left(NO_3\right)_3}+m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=88,8-8,2=80,6g\)

    => \(484y+188x=80,6g\) (**)

    Từ (*); (**)ta có HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=32\\188x+484y=80,6\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

    => \(\%m_{CuO}=\dfrac{0,3.80.100\%}{32}=75\%\)

    => \(\%m_{Fe_2O_3}=100\%-75\%=25\%\)

    b) Ta có: \(n_{HNO_3}\left(1\right)+\left(2\right)=0,3.2+0,05.6=0,9mol\)

    => \(\Sigma n_{HNO_3}=0,9+0,1=1mol\)

    => CM của HNO3 = \(\dfrac{1}{0,5}=2M\)

      bởi Trương Yến Vy 20/04/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON