RANDOM

Tính khối lượng MgSo4

Hòa tan 6g 2 muối MgCo3 và MgSo4 bằng H3So4 vừa đủ thì thu được 672 ml khí Co2 ở (đktc).

A) Viết PTPU

B)Tính thành phần % mỗi muối.

C) Tính khối lượng MgSo4

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

 
 
 
  • Sửa đề :

    Hòa tan 6g 2 muối MgCO3 và MgSO4 bằng H2SO4 vừa đủ thì thu được 672 ml khí Co2 ở (đktc).

    A) Viết PTPƯ

    B)Tính thành phần % mỗi muối.

    C) Tính khối lượng MgSO4 thu được sau phản ứng

    ---------------------------------Bài làm----------------------------------------

    Vì Muối MgSO4 không phản ứng với axit H2SO4 ( mà chỉ có trường hợp đặc biệt là muối MgSO4 tác dụng với H2SO4 đậm đặc + lạnh , để tạo ra muối Mg(HSO4)2 ) nên chỉ có phản ứng muối MgCO3 vs H2SO4

    Theo đề bài ta có : nCO2=\(\dfrac{672}{22,4.1000}=0,03\left(mol\right)\)

    A) PTHH:

    MgCO3 + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2O + CO2\(\uparrow\)

    0,03mol........................0,03mol.................0,03mol

    B) Thành phần % của mỗi muối là :

    \(\left\{{}\begin{matrix}\%mMgCO3=\dfrac{\left(0,03.84\right).100}{6}=42\%\\\%mMgSO4=100\%-42\%=58\%\end{matrix}\right.\)

    C) Khối lượng muối MgSO4 thu được theo PTHH là :

    mMgSO4=0,03.120=3,6 (g)

    Khối lượng muối MgSO4 trong hh 2 muối là

    mMgSO4=6-(0,03.84)=3,48 (g)

    => Tổng khối lượng muối MgSO4 thu được là :

    mMgSO4(sau p/ư) = 3,6 + 3,48=7,08 g

    Vậy......

      bởi Thảo Phương 25/04/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Mời gia nhập Biệt đội Ninja247

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
YOMEDIA

Video HD đặt và trả lời câu hỏi - Tích lũy điểm thưởng

Các câu hỏi có liên quan

 

YOMEDIA
1=>1
Array
(
    [0] => Array
        (
            [banner_picture] => 4_1603079338.jpg
            [banner_picture2] => 
            [banner_picture3] => 
            [banner_picture4] => 
            [banner_picture5] => 
            [banner_link] => https://tracnghiem.net/de-kiem-tra/?utm_source=Hoc247&utm_medium=Banner&utm_campaign=PopupPC
            [banner_startdate] => 2020-10-19 00:00:00
            [banner_enddate] => 2020-10-31 23:59:00
            [banner_embed] => 
            [banner_date] => 
            [banner_time] => 
        )

)