YOMEDIA
NONE

Tính %H của toàn phản ứng biết: Nung X gồm Al và \(Fe_3O_4\) ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau:

- Phần 1 cho vào NaOH lấy dư thu được 1,344 lít khí (đktc).

- Phần 2 hòa tan 310 ml H2SO4 1M (loãng) thu được 3,36 lít khí (đktc).

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

  • Al + Fe3O4 → Y

    Phần 1: Y + NaOHdư Al + Fe3O4 → H2 (0,06 mol)

    Y có Al dư nAl dư = 2/3. nH2 = 0,04 mol

    Phần 2: Bảo toàn electron

    → 2nH2 = 3nAl + 2nFe → 2. 0,15 = 3. 0,04 + 2nFe → nFe = 0,09 mol

    8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

    Có nFe = 0,09 mol → nAl2O3 = 0,04 mol

    Có nH2SO4 = 4nFe3O4 dư + 3nAl2O3 + 1,5nAl dư + nFe

    nFe3O4 dư = (0,31 - 3. 0,04 - 1,5. 0,04 - 0,09)/4 = 0,01 mol

    nAl = nAl dư + nAl pư = 0,04 + 0,08 = 0,12 mol

    nFe3O4 = nFe3O4 dư + nFe3O4 pư = 0,01 + 0,03 = 0,04

    ta có: nAl / 8 > nFe3O4 / 3 ⇒ Hiệu suất tính theo Fe3O4

    H% = 0,03 : 0,04 x 100% = 75%

      bởi Tram Anh 15/07/2021
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

ZUNIA9
 

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF