YOMEDIA
NONE

Tính CM CuSO4 biết ngâm Fe vào 200 ml CuSO4 thấy mFe tăng 1,6g?

Bài 1 : Ngâm Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 , sau phản ứng mfe tăng 1,6 g . Tính nồng độ mol/l của CuSO4

Bài 2: Nhúng Al nặng 45g vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau phản ứng thấy Al nặng 46,38 g . Tính khối lượng Cu thoát ra

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

  • nguyen tuan anh

    Bài 1 : Cách 1 :

    Gọi x là số mol của Fe pư với CuSO4

    Theo đề bài ta có :

    \(Fe+C\text{uS}O4->FeSO4+Cu\)

    xmol.....xmol................................xmol

    Ta có :

    \(\Delta m\left(t\text{ă}ng\right)=m_{kl-sau}-m_{kl-tr\text{ư}\text{ớc}}\)

    <=> 64x - 56x = 1,6

    <=> 8x = 1,6 => x = 0,2(mol)

    => nCuSO4 = 0,2 mol => CMCuSO4 = \(\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

    Cách 2 :

    Gọi x là khối lượng của Fe tham gia pư :

    Ta có PTHH :

    \(Fe+C\text{uS}O4->FeSO4+Cu\)

    56g.......160g..............................64g
    xg..........\(\dfrac{160x}{56}g\) .......................\(\dfrac{64x}{56}g\)

    Ta có : \(\dfrac{64x}{56}-x=1,6\)

    <=> \(\dfrac{8}{7}x-x=1,6< =>\dfrac{1}{7}x=1,6=>x=11,2\left(g\right)=>nFe\left(p\text{ư}\right)=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)=nCuSO4=0,2\left(mol\right)=>CM_{C\text{uS}O4}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

      bởi nguyen tuan anh 22/04/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF