Hỏi đáp Hóa học 12 về Tính chất của kim loại và dãy điện hóa của kim loại

A. Mg, Al₂O₃, Al

B. Mg, K, Na

C. Zn, Al₂O₃, Al

D. Fe, Al₂O₃, Mg 

2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂ 

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ 

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂ 

A.I₂/2I^- < Cl₂/2Cl^- < Fe³⁺/Fe²⁺

B. Fe³⁺/Fe²⁺ < Cl₂/2Cl^- < I₂/2I

C. I₂/2I^- < Fe³⁺/Fe²⁺ < Cl₂ /2Cl^-

D. Cl₂/2Cl^- < Fe³⁺/Fe²⁺ < I₂/2I 

A. Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄

B.Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng nguội

C. Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeSO₄

D. Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch H₃PO₄

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư

(b) Sục khí Cl₂ vào dung dịch CuSO₄ dư

(c) Dẫn khí CO dư qua bột CuO nung nóng

(d) Cho Ba vào dung dịch CuSO₄ dư

(e) Nung hỗn hợp Cu(OH)₂ và (NH₄)₂CO₃ 

(g) Đốt FeS₂ trong không khí

A.4

B.5

C.3

D.2 

-TN₁ : Cho hơi nước đi qua ống đựng bột sắt nung nóng 

-TN₂ : Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄ 

-TN₃ : Cho từng giọt dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃ 

-TN₄ : Để thanh thép (hợp kim của sắt với cacbon) trong không khí ẩm

-TN₅ : Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO₄ 

-TN₆ : Nối 2 đầu dây điện nhôm và đồng để trong không khí ẩm. 

A.5

B.3

C.6

D.4 

A. Cu-Fe.

B. Zn-Fe.

C. Fe-C.

D. Ni-Fe. 

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1. 

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư

(b) Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂ 

(c) Dẫn khí H₂ dư qua bột CuO nung nóng

(d) Cho Na vào dung dịch CuSO₄ dư

(e) Nhiệt phân AgNO₃ 

(g) Đốt FeS₂ trong không khí

(h) Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5 

(a) Nhiệt phân AgNO₃.

(b) Nung FeS₂ trong không khí.

(c) Điện phân dung dịch KCl.

(d) Điện phân dung dịch CuSO₄.

(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

(g) Cho Zn vào dung dịch FeCl₃(dư).

(h) Nung Ag₂S trong không khí.

(i) Cho Ba vào dung dịch CuSO₄(dư).

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4. 

A. sự oxi hoá ion Cl^-. 

B. sự oxi hoá ion Na⁺. 

C. sự khử ion Cl^-.

D. sự khử ion Na⁺. 

A. màu brom đậm dần. 

B. có khí thoát ra, màu brom nhạt đi. 

C. tạo thành một thể đồng nhất có màu nhạt hơn brom lỏng. 

D. chất lỏng phân thành 2 lớp, lớp trên màu vàng, lớp dưới không màu. 

A. Ban đầu mờ dần đi rồi lại sáng dần lên. 

B. Mờ dần đi rồi sau đó tắt hẳn. 

C. Ban đầu không đổi, sau đó sáng dần lên. 

D. Mờ dần đi sau đó vẫn mờ mờ. 

A. Cr²⁺, Au³⁺, Fe³⁺.

B. Fe³⁺, Cu²⁺, Ag⁺.

C. Zn²⁺, Cu²⁺, Ag⁺.

D. Cr²⁺, Cu²⁺, Ag⁺. 

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1 

(a) Ag là kim loại dẫn điện tốt nhất còn Cr là kim loại cứng nhất. 

(b) Phản ứng hóa học giữa Hg và S xảy ra ngay ở điều kiện thường. 

(c) Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển từ cực âm đến cực dương. 

(d) Kim loại Cu chỉ có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của nó.

A. I_A.

B. VII_A.

C. III_A.

D. II_A.

A. Al₂O₃, ZnO, Fe, Cu

B. Al, Zn, Fe, Cu

C. Al₂O₃, ZnO, Fe₂O₃, Cu

D. Al₂O₃, Zn, Fe, Cu 

A. Cu²⁺

B. Ag⁺

C. Fe²⁺

D. Mg²⁺ 

A. 4.

B. 2.

C. 1.

D. 3. 

3) Điện phân các dung dịch: H₂SO₄, HNO₃, KNO₃, KCl, NaOH thực chất đều là điện phân nước

4) Thành phần của supe photphat đơn là Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

Số phát biểu đúng là:

A.1

B. 2

C.3

D.4

A. Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

B. CaCO₃ → CaO + CO₂ 

C. 2Mg(NO₃)₂ → 2MgO +4NO₂ + O₂

D. 2Mg(NO₃)₂ → 2Mg +4NO₂ + O₂ 

A. Khí ở cốc (1) thoát ra ít hơn ở cốc (2). 

B. Khí ở cốc (1) thoát ra chậm hơn ở cốc (2). 

C. Cốc (1) ăn mòn hóa học và cốc (2) ăn mòn điện hóa 

D. Khí ở cốc (1) thoát ra nhiều hơn ở cốc (2). 

A. AgNO₃.

B. FeSO₄.

C. Fe₂(SO₄)₃.

D. Cu(NO₃)₂.

A. I₂<MnO₄^-<Fe³⁺

B. MnO₄^-< Fe³⁺<I₂ 

C. Fe³⁺<I₂< MnO₄^- 

D. I₂< Fe³⁺< MnO₄-