Bài tập 4 trang 123 SGK Hóa học 11

Nhiệt độ của 1,00 g nước lên 1^oC cần tiêu tốn nhiệt lượng là 4,18 J.

Vậy khi nâng nhiệt độ 1,00 g H₂O từ 25,0^oC lên 100^oC cần tiêu tốn nhiệt lượng là: 75,0 x 4,18 = 314 (J)

Do đó, nhiệt lượng cần tiêu tốn cho 1,0 lít nước từ 25,0^oC lên 100^oC là:

314 x 1,00 x 10³ = 314 x 10³ = 314 kJ

Mặt khác: 1g CH₄ khi cháy tỏa ra 55,6 kJ

Vậy để có 314 kJ cần đốt cháy lượng CH₄ là:  314 : 55,6 = 5,64 gam

Từ đó thể tích CH₄ (đktc) cần phải đốt là: (5,64 : 16) x 22,4 ≈ 7,90 lít

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247

Video hướng dẫn giải bài 4 SGK