Bài tập 27.6 trang 42 SBT Hóa học 11

Số mol O₂:   \(\frac{{63,28.20}}{{100.22,4}} = 0,565mol\)

Số mol CO₂ = số mol CaCO₃ = 0,36 (mol).

1. Trong 0,36 mol CO₂, khối lượng cacbon: 0,36 x 12 = 4,32 (g) và khối lượng oxi: 0,36 x 32 = 11,52 (g).

Khối lượng oxi trong nước là: 0,565 x 32,0 - 11,52 = 6,56 (g).

Khối lương hiđro (trong nước):  \(\frac{{6,56.2}}{{16}} = 0,82g\)

Khối lượng M = khối lượng C + khối lượng H = 4,32 + 0,82 = 5,14 (g)

2. Khi đốt 1 mol ankan, số mol H₂O tạo ra nhiều hơn số mol CO₂ là 1 mol. Khi đốt hỗn hợp M, số mol H₂O nhiều hơn số mol CO₂:

\(\frac{{0,82}}{2} - 0,36 = {5.10^{ - 2}}(mol)\)

Vậy hỗn hợp M có 5.10⁻² mol ankan.

Khối lượng trung bình của 1 mol ankan:

\(M = \frac{{5,14}}{{{{5.10}^{ - 2}}}} = 102,8g\)

14n + 2 < 102,8 < 14n + 30

⇒ 5,20 < n < 7,20

Đến đây có thể tìm được công thức phân tử và phần trăm khối lượng từng chất như ở cách thứ nhất.

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247