Một hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho 17,75 gam hỗn hợp X tác dụng với nước dư thu được 7,28 lit khí H2

Cho X + NaOH tạo Y có 2 chất tan ⇒ bazo dư 
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
Mol      x        x           x 
         2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → nBa(AlO₂)₂ + 3H₂ 
Mol     y           0,5y                          0,5y      1,5y 
⇒ m_X= 137x + 27y = 17,75g         ⇒ x = 0,1 mol; y = 0,15 mol 
       \(n_{H_{2}}\) = x + 1,5y = 0,325 
⇒ Y gồm 0,1 mol Ba²⁺; 0,15 mol AlO^2-; 0,05 mol OH^- 
Khi Y + H₂SO₄ : \(n_{H_{2}SO_{4}}\) = 0,13 mol 
Ba²⁺ + SO₄^(2-) → BaSO₄ ↓
OH^- + H⁺ → H₂O                    
AlO₂^- + H⁺ + H₂O →  Al(OH)₃ ↓
Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O 
Do \(n_{AlO_{2}^-}\) + \(n_{OH^-}\) < \(n_{H^+}\) < \(4n_{AlO_{2}^-}\) + \(n_{OH^-}\)
⇒ Cả 4 phương trình đều xảy ra, kết tủa keo bị hòa tan 1 phần. 
⇒ \(n_{H^+}\) = \(n_{OH^-}\) + \(4n_{AlO_{2}^-}\) - \(3n_{Al(OH)^3}\)
⇒ \(n_{Al(OH)^3}\) = 0,13 mol 
\(n_{BaSO_{4}}\) = 0,1 mol ⇒ m_{kết tủa} = 33,44g.