Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2O3 trong đó oxi chiếm 19,47% về khối lượng

\(\\n_O = 86,3 × 19,47\% = 16,8\ g\\ \Rightarrow n_{Al_2O_3} = \frac{n_O}{3} = 0,35\ mol\)
Ta có \(n_{OH} = 2n_{H_2} = 1,2\ mol\)
+/ Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + H₂O
⇒ n_{OH dư} = 0,5 mol; n_{\(\tiny {AlO_2}^-\)} = 0,7 mol
Có n_HCl = 2,4 mol
⇒ n_{HCl phản ứng với \(\tiny {AlO_2}^-\)} = 2,4 – 0,5 = 1,9 mol
\(\\ \Rightarrow n_{Al(OH)_3} = \frac{4n_{{AlO_2}^-} - n_{HCl}}{3} = 0,3\ mol\\ \Rightarrow m_{Al(OH)_3} = 23,4\ g\)