Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2O3 trong đó Oxi chiếm 19,46697567% về khối lượng

Ta có \(n_{O}=3n_{Al_{2}O_{3}}=\frac{86,3 \times 19,46697567}{100\times 16} = 1,05 \ mol\) ⇒ \(n_{Al_{2}O_{3}}= 0,35 \ mol\)

Khi phản ứng với nước ta có dạng tổng quát: M + xH₂O → M(OH)_x + 0,5x H_2
⇒ \(n_{OH}=2n_{H_{2}}=0,6 \ mol \times 2 = 1,2 \ mol.\)
Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + 2H₂O
⇒ Sau phản ứng thì n_{OH dư} = 0,5 mol và \(n_{AlO_{2}^-}\) = 0,7 mol
Khi cho 2,4 mol HCl thì:
H⁺ + OH^- → H₂O
H⁺ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃
Al(OH)₃ + 3 H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O
⇒\(n_{Al(OH)_{3}}\) = 0,3 mol ⇒ m = 0,3.78 = 23,4g.