Lấy hỗn hợp X gồm Zn và 0,3 mol Cu(NO3)2 nhiệt phân một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y

Các phản ứng có thể xảy ra:
Cu(NO₃)₂ → CuO + 2NO₂ + ½ O₂
Zn + ½ O₂ → ZnO
Bảo toàn N: \(n_{NO_{2}} = 2n_{Cu(NO_{3})_{2}}= 0,6 \ mol > n_{khi'}= 0,45 \ mol\)
⇒ Cu(NO₃)₂ chưa bị nhiệt phân hết
Y + HCl chỉ tạo muối Clorua và có hỗn hợp khí đơn chất không màu thoát ra
⇒ hỗn hợp khí gồm N₂ và H₂ có n_B = 0,1 mol và M_B = 15g
⇒ \(n_{H_{2}} = n_{N_{2}} = 0,05 \ mol\)
Bảo toàn N: \(n_{Z}< n_{NO_{3} \ bd}- 2n_{N_{2}}\)
⇒ chứng tỏ có NH₄⁺: x mol
⇒ \(n_{NO_{3} \ (Y)}= 0,1 + x \ (mol)\)
Trong A có: x mol NH₄Cl; 0,3 mol CuCl₂ và (0,85 – ½ x) mol ZnCl₂ (bảo toàn Clo)
Từ X → Y + Z: bảo toàn O: n_O(X) – n_O(Z) = n_O(Y) = 0,9 (mol)
Bảo toàn H:2H⁺ + O^2- → H₂O
⇒ \(n_{HCl }= 2n_{O(Y)} + 4n_{NH_{4}} + 2n_{H_{2}} \Rightarrow n_{NH_{4}}= 0,1\ mol = x\)
⇒ m_{muối A} = 154,65g