Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) và NaCl bằng dòng điện có cường độ không đổi 2A

Gọi x, y, z lần lượt là số mol Cl₂, H₂, O₂ thu được, ta có sơ đồ điện phân:
Katot: Cu²⁺, Na⁺, H₂O
Cu²⁺ + 2e → Cu
0,05       →    0,1
2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-
2y              → 2y     2y
Anot: SO₄^2-; Cl^-; H₂O
Cl^- → Cl₂ + 2e
x    → 2x
2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e
4z   →    z        4z
Vì dung dịch Y hòa tan được tối đa 0,02 mol MgO ⇒ Y phải chứa 0,04 mo, H+
Sau phản ứng trung hòa: H⁺ + OH^- → H₂O thì n_H⁺ còn dư = 4z - 2y = 0,04
Ta có hệ phương trình:
Đề bài: x + y + z = 0,1 (1)
Bảo toàn e: 0,1 + 2y = 2x + 4z (2)
H+ dư: 4z - 2y = 0,04 (3)
Giải (1) (2) (3) ta được:
x = 0,03 = z, y = 0,04
⇒ n_e = It/F = 0,18 mol
⇒ t = 8685 s