Điện phân dung dịch hỗn hợp HCl và 0,4 mol CuNO3 với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi I=10A

Nhúng thanh Fe vào dd sau diện phân ⇒ khối lượng thanh Fe tăng ⇒ Cu(NO₃)₂ còn dư sau điện phân.
Gọi 2a là mol HCl
\(\begin{matrix} Cu(NO_3)_2 & + & 2HCl & \rightarrow & Cu & + & Cl_2 & + & 2HNO_3\\ a & & 2a & & a & & a & & 2a \end{matrix}\)
⇒ mol Cu(NO₃)₂ dư = x = 0,4 - a.
Vì Fe còn dư ⇒ Fe²⁺
\(\begin{matrix} 3Fe & + & 8HNO_3 & \rightarrow & 3Fe(NO_3)_2 & + & 2NO & + & 4H_2O\\ & & & & 0,75a & & 2a & & \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} Fe & + & Cu^{2+} & \rightarrow & Fe^{2+} & + & Cu\\ x & & x & & & & x \end{matrix}\)
Khối lượng thanh Fe tăng = 64x - 56(0,75a + x) = 1,2 ⇒ 8x - 42a = 1,2
⇒ a = 0,04
Thời gian điện phân t = 2 × 0,04 × 96500 : 10 = 772