Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn và Mg (tỷ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và NaHSO4 thu được dung dịch A chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm N2O và H2

Ta có n_Zn = n_Mg = 0,35 mol 
Hỗn hợp B có x mol N₂O và H₂ y mol 
⇒ n_hh = x + y = 0,2 mol 
     m_hh = 44x + 2y = 11,5.2.0,2 = 4,6g 
⇒ x = y = 0,1 mol 
Do hỗn hợp khí có N₂O và H₂ nên H⁺ dư hơn so với NO₃^- 
Ta  thấy: \(2n_{Zn} + 2n_{Mg} = 1,4 > 8n_{N_{2}O} + 2n_{H_{2}} = 1 \ mol\)
⇒ phản ứng tạo NH₄⁺ 
⇒ \(n_{NH_{4}^+}=(1,4 - 1) /8 = 0,05 \ mol\)
⇒ NO₃^- chuyển thành N₂O; NH₄⁺ và giả thiết H⁺ chuyển thành H₂ nhưng vẫn còn trong muối. 
⇒ \(n_{NaNO_{3}} = 2n_{N_{2}O} + n_{NH_{4}^+}=0,25 \ mol\)
Trong A: Áp dụng ĐLBT điện tích có:  
\(2n_{Zn} + 2n_{Mg}+n_{NH_{4}^+}+n_{Na^+} = n_{H_{2}SO_{4}^-}+ 2n_{SO_{4}^{2-}}\)
Trong dung dịch ban đầu có: 
\(n_{Na^+} = n_{NaNO_{3}} +n_{NaHSO_{4}}= 0,25 + n_{HSO_{4}^-}+n_{SO_{4}^{2-}}\) (bảo toàn S) 
⇒ \(n_{SO_{4}^{2-}} = 1,7 \ mol\)
⇒ A: 0,4 mol Na⁺; 1,7 mol SO₄^2-; 1,45 mol HSO₄^-; 0,35 mol Zn²⁺; 0,35 mol Mg²⁺; 0,05 mol NH₄⁺ 
⇒ m = 240,1 g ⇒ m gần nhất với giá trị 240 g.