38,55 g Mg, Al, ZnO và Fe(NO3)2 + 0,725 mol H2SO4 loãng

Do Y chỉ chứa muối sunfat ⇒ NO₃ chuyển hết sang khí NO (khí hóa nâu trong không khí)
Mặt khác sau phản ứng thu được hỗn hợp khí ⇒ có H₂
Áp dụng qui tắc đường chéo:

\(\\\Rightarrow n_{H_2} : n_{NO} = 3 : 4\\ \Rightarrow n_{H_2} = 0,075\ mol ;\ n_{NO} = 0,1\ mol\)
Ta có \(n_{H^+} = 2n_{H_2} + 4n_{NO} + 10n_{{NH_4}^+}\) _{(nếu có)} \(+\ 2n_O\)
\(\Rightarrow 10n_{{NH_4}^+} + 2n_O = 0,9\ mol\ (*)\)
⇒ Bảo toàn N: \(n_{NO_3^{-}} = n_{NO} + n_{{NH_4}^+} = 0,1 + n_{{NH_4}^+}\)
Có \(m_{muoi\ sunfat} = m_{ion\ KL} + m_{SO_4^{2-}}+ m_{{NH_4}^+}\)
\(\\ \Rightarrow m_{ion\ KL} = 96,55 - 0,725\times 96 - 18n_{{NH_4}^+} = 26,95 - 18n_{{NH_4}^+}\\ \Rightarrow m_X - m_{ion\ KL} = m_O + m_{NO_3^{-}}\\ \Rightarrow 38,55 - ( 26,95 - 18n_{{NH_4}^+}) = 16nO + 62(n_{{NH_4}^+} + 0,1)\\ \Rightarrow 44n_{{NH_4}^+} + 16n_O = 5,4\ (**)\)
Từ (*) và (**) \(\Rightarrow n_{{NH_4}^+} = 0,05;\ n_O = 0,2 = n_{ZnO}\)
⇒ Bảo toàn N: \(n_{NO_3} = 0,15\ mol \Rightarrow n_{Fe(NO_3)_2} = 0,075\ mol\)
⇒ Bảo toàn e: \(2n_{Mg} + 3n_{Al} = 3n_{NO} + 2n_{H_2} + 8n_{{NH_{4}}^+}\)
⇒ 2n_Mg + 3n_Al = 0,775 (1)
(Do Mg và Al tính khử mạnh hơn nên sẽ phản ứng với NO₃^- trước Fe²⁺; tuy nhiên do tạo khí H₂ chứng tỏ khi hết NO₃ nhưng kim loại vẫn dư ⇒ Fe²⁺ không bị oxi hóa)
⇒ m_Mg + m_Al = 24n_Mg + 27n_Al = 8,85g (2)
Từ (1) và (2) ⇒ n_Mg = 0,2 mol; n_Al = 0,15 mol
⇒ %n_{Mg (X)} = 32% gần nhất với giá trị 30%