Cho 3,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và KNO3, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 L (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2

Giả sử Y có x mol N₂ và y mol H₂
⇒ x+ y = 0,025 mol 
Có m_Y = 28x + 2y = 0,57g 
⇒ x = 0,02 mol; y = 0,005 mol 
Có n_Mg = 0,145 mol 
Giả sử tạo NH₄⁺ ⇒ n_{e trao đổi} = \(2n_{Mg}=10n_{N_{2}}+2n_{H_{2}}+8n_{NH_{4}^+}\)
⇒ \(n_{NH_{4}^+} = 0,01 \ mol\)
Do tạo H₂ nên NO₃^- hết trước chuyển hết thành NH₄⁺ và N₂, Mg phản ứng với H⁺ tạo H₂  
⇒ \(n_{K^+}=n_{NO_{3}^-}\)_{dd ban đầu} \(n_{NH_{4}^+}+2n_{N_{2}}=0,05 \ mol\)
⇒ dd sau có 0,145 mol Mg²⁺; 0,01 mol NH₄⁺; 0,05 mol K⁺; 0,35 mol Cl^- (Bảo toàn điện tích) 
⇒ m_muối = 18,035g.