Cho 200 ml dung dịch NaOH vào 400 ml dung dịch Al(NO3)3 0,2M thu được 4,68 gam kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch NaOH ban đầu là:

\(n_{Al(NO_3)_3} = 0,4 \times 0,2 = 0,08\ mol\)
\(n_{Al(OH)_3} = \frac{4,68}{78} = 0,06\ mol\)
Theo đề \((n_{Al^{3+}} = 0,08) > (n_{Al(OH)_3} = 0,06)\)
Ta có 2 TH xảy ra
TH1: OH^- vừa pứ đủ để tạo ↓.
\(\begin{matrix} Al^{3+} & + & 3OH^- & \rightarrow & Al(OH)_3 \downarrow\\ 30,06 & \gets & 0,18 & \gets & 0,06 \end{matrix}\)
TH2: Cho OH^- pứ hết Al³⁺ tạo kết tủa cực đải sau đó thêm tiếp OH^- để kết tủa tan 1 phần.
\(\begin{matrix} Al^{3+} & + & 3OH^- & \rightarrow & Al(OH)_3 \downarrow\\ 0,08& \rightarrow & 0,24 & & 0,08 \end{matrix}\)(cực đại)
\(\begin{matrix} & Al(OH)_3 & + & OH^- & \rightarrow & {AlO2}^- & + & 2H_2O\\ tan & 0,02 & \rightarrow & 0,02 \end{matrix}\)
⇒ m↓ = 0,08 - 0,02 = 0,06
⇒ n_OH^- (I) = 0,18 mol
   \(C_{M_{NaOH}} = \frac{0,18}{0,2} = 0,09 M\)
   n_OH^- (II) = 0,24 + 0,02 = 0,26 mol
   \(C_{M_{NaOH}} = \frac{0,26}{0,2} = 1,3 M\)