Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu được dung dịch và 4,68 gam kết tủa.

n_KOH (I) = 0,15 × 1,2 = 0,18 mol
\(n_{Al(OH)_3} (I) = \frac{4,68}{78} = 0,06\ mol\)
n_KOH (thêm II) = 0,175 × 1,2 = 0,21 mol
\(n_{Al(OH)_3} (II) = \frac{2,34}{78} = 0,03\ mol\)
Khi thêm 0,21 mol KOH thì thu thêm kết tủa, nên lần I Al³⁺ còn dư.
\(\begin{matrix} & Al^{3+} & + & 3OH^- & \rightarrow & Al(OH)_3\\ I & 0,06 & \gets & 0,18 & \rightarrow & 0,06\\ II & & & 0,21 & \rightarrow & 0,07 \end{matrix}\)
Nếu lần II, Al³⁺ còn dư ta sẽ thu thêm 0,07 mol Al(OH)₃↓
Theo đề chỉ thu được 0,3 mol
Vậy lần II, Al³⁺ đã pứ hết và ↓ đã tan 1 phần.
Đặt a là n_Al³⁺ dư sau khi đã tách kết tủa lần I
\(\begin{matrix} Al^{3+} & + & 3OH^- & \rightarrow & Al(OH)_3 \downarrow\\ a & \rightarrow & 3a & \rightarrow & a \end{matrix}\)(cực đại)
\(\begin{matrix} & Al(OH)_3 & + & OH^- & \rightarrow & {AlO_2}^- & + & 2H_2O\\ tan & b & \rightarrow & b \end{matrix}\)
Ta có: \(\left\{\begin{matrix} 3a + b = 0,21\\ a - b = 0,03 \end{matrix}\right.\)
⇒ a = 0,06; b = 0,03
\(n_{AlCl_3} = n_{Al^{3+}} = 0,1x\)
⇒ 0,1x = 0,06 + 0,06 = 1,2 mol
⇒ x = 1,2