Cho 12,96 gam hỗn hợp Al và Mg phản ứng với HNO3

Gọi số mol Al là \(x \Rightarrow n_{Mg}=\frac{12,96 -27x}{24} \ (mol)>0\Rightarrow x<0,48 \ mol\)
\(\Rightarrow n_{N(X)}=n_{HNO_{3}}-n_{NO_{3}}\) _{muối KL}\(=1,8 -(3x+2.\frac{12,96-27x}{24})=\frac{8,64-9x}{12} \ (mol)\)
Bảo toàn e: n_{e KL} = n_{e N(X)} ⇒ \(n_{NO_{3}}\) _{muối KL} = n_N(X) . (5 - e_X)
\(\\ \Rightarrow 5 - e_{X}=\frac{12,96+9x}{8,64-9x} \\ e_{X}=4 \Rightarrow x < 0 \ mol \\ e_{X}=42 \Rightarrow x =0,36 \ mol \\ e_{X}=1 \Rightarrow x=0,48 \ mol \ (L)\)
⇒ e_X càng giảm thì x càng tăng
⇒ Chọn e_X = 2 (NO); x = 0,36 mol
⇒ m_muối = m_KL + \(m_{NO_{3}}\) _muối = 96,66 g