Lấy 16 gam hỗn hợp Mg và M có cùng số mol tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư

\(n_{NO} = n_{NO_{2}} = 0,1 \ mol\). Giả sử có x mol NH₄NO₃
⇒ \(n_{NO_{3}}\) _{muối KL} \(= 3n_{NO} + n_{NO_{2}} + 8n_{NH_{4}NO_{3}} = 0,4 + 8x\)
⇒ m_muối = m_KL + \(m_{NO_{3}}\) _{muối KL} + \(m_{NH_{4}NO_{3}}\)
⇒ 84 = 16 + 62.( 0,4 + 8x) + 80x
⇒ x = 0,075 mol
Bảo toàn e: 2n_Mg + m.n_M = (2 + m).n = \(3n_{NO} + n_{NO_{2}} + 8n_{NH_{4}NO_{3}} = 1\)
⇒ M_tb = \(\frac{16}{n}\) = 16.(2 + m) > 24
+)  Nếu m = 2 ⇒ n = 0,25 ⇒ M = 40 (Ca)
⇒ \(n_{H_{2}}\) = n_Ca = 0,56 mol ⇒ V = 12,544 mol
+) Nếu m = 3 ⇒ n = 0,2 ⇒ M = 56 (Fe)
⇒ n_H2 = 0,4 mol ⇒ V = 8,96 lit
+) m = 1 ⇒ n = \(\frac{1}{3}\) ⇒ M = 24 (L)