Lấy 16 gam hỗn hợp Mg và M có cùng số mol tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư

$n_{NO} = n_{NO_{2}} = 0,1 \ mol$. Giả sử có x mol NH₄NO₃
⇒ $n_{NO_{3}}$ _{muối KL} $= 3n_{NO} + n_{NO_{2}} + 8n_{NH_{4}NO_{3}} = 0,4 + 8x$
⇒ m_muối = m_KL + $m_{NO_{3}}$ _{muối KL} + $m_{NH_{4}NO_{3}}$
⇒ 84 = 16 + 62.( 0,4 + 8x) + 80x
⇒ x = 0,075 mol
Bảo toàn e: 2n_Mg + m.n_M = (2 + m).n = $3n_{NO} + n_{NO_{2}} + 8n_{NH_{4}NO_{3}} = 1$
⇒ M_tb = $\frac{16}{n}$ = 16.(2 + m) > 24
+)  Nếu m = 2 ⇒ n = 0,25 ⇒ M = 40 (Ca)
⇒ $n_{H_{2}}$ = n_Ca = 0,56 mol ⇒ V = 12,544 mol
+) Nếu m = 3 ⇒ n = 0,2 ⇒ M = 56 (Fe)
⇒ n_H2 = 0,4 mol ⇒ V = 8,96 lit
+) m = 1 ⇒ n = $\frac{1}{3}$ ⇒ M = 24 (L)