Để hoà tan hoàn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800 ml HNO3 1,5M

Hỗn hợp khí A có số mol N₂O và NO₂ bằng nhau ⇒ qui về NO
⇒ Hỗn hợp khí  A gồm NO và N₂ có n_A = 0,1 mol ; M_A = 29g
⇒ n_NO = \(n_{N_{2}}\) = 0,05 mol
Giả sử có  NH₄NO₃ và X có a mol Mg và b mol Zn
⇒ 24a + 65b = 19,225g
Bảo toàn e: \(2n_{Mg} + 2n_{Zn} = 3n_{NO} + 10n_{N_{2}} + 8n_{NH_{4}NO_{3}} \Rightarrow n_{NH_{4}NO_{3}} = \frac{1}{4} (a + b - 0,325)\)
Bảo toàn N: \(n_{HNO_{3}} = n_{NO_{3}}\) _{muối KL}  + n_{N (sản phẩm khử)}
⇒ 0,8.1,5 = 2a + 2b + 0,05 + 0,05.2 + 2. ¼ (a + b – 0,325)
⇒ a + b = 0,485
⇒ a = 0,3; b = 0,185
⇒ %m_Mg = 37,45%