1) Hòa tan hết 1 gam kim loại X trong lượng dư dung dịch HNO3 15%, thu được 446 ml (đktc) hỗn hợp Y gồm ba khí.

1) Gọi khí thứ 3 là N_xO_y, theo giả thiết ta có số mol các khí là

N₂ = 4,1786.10^-3 mol; NO = 8,967.10^-3 mol; N_xO_y = 6,765.10^-3 mol.

Suy ra %N = (117 + 125,53 + 94,71x).100 : (117 + 269 + 94,71x + 108,24y)= 60,7

⇒ 8,2 +94,71x = 4,1.M_NxOy

Xét các giá trị của x = 1, 2, 3 không có oxit nào của nitơ thõa mãn

⇒ x= 0 và M = 2, khí thứ 3 là H₂

Dùng bảo toàn e ⇒ X = 12.n. Vậy n = 2 và X = 24, kim loại là Mg

PTHH: 9Mg + 22HNO₃ → 9 Mg(NO₃)₂ + N₂ + 2NO + H₂ + 10H₂O

2) PTHH: KClO₃ → KCl + 1,5O₂

Chất rắn thu được gồm MnO₂ và AgCl

⇒ khối lượng AgCl = 6,74 – 1 = 5,74 gam

⇒ số mol AgCl = 0,04 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol KCl và KClO₃

Ta có hệ x + y = 0,04  và 74,5x + 122,5y = 3,94

Suy ra x = 0,02 và y = 0,02 ⇒ số mol O₂ = 0,03 mol

Khi sục O₂ vào dung dịch ta có: 4FeSO₄ + O₂ + 2H₂SO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Từ phương trình thì dung dịch sau phản ứng có FeSO₄ = 0,01 mol; Fe₂(SO₄)₃ = 0,06 mol.

Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào sẽ thu được Fe(OH)₂ = 0,01 mol; Fe(OH)₃ = 0,12 mol; BaSO₄ = 0,19 mol.

Vậy khối lượng kết tủa là: m = 58,01 gam