Bộ 3 đề thi HSG môn Hóa học 9 năm 2020 Phòng GD&ĐT Thạch Hà

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN THẠCH HÀ

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2019 - 2020 MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS Thời gian làm bài:150 phút (Không kể thời gian giao đề)

ĐỀ SỐ 1:

Câu I (7,0 điểm)

1. Viết các phương trình hóa học xãy ra khi cho mỗi chất FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, Fe, Fe(OH)₃, FeCO₃ lần lượt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư.

2. Viết phương trình và cho biết hiện tượng quan sát được trong mỗi thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1:Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch HCl có lẫn dung dịch phenolphtalein.

- Thí nghiệm 2: Cho mẫu đinh sắt vào dung dịch CuSO₄.

- Thí nghiệm 3: Cho mẫu Na vào dung dịch NH₄NO₃.

-  Thí nghiệm 4: Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

- Thí nghiệm 5: Cho dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch Na₂CO₃.        

3. Dung dịch A có chứa x mol CuSO₄ và y mol FeSO₄. Thêm z mol Mg vào dung dịch A sau phản ứng kết thúc thu được dung dịch B. Hỏi trong dung dịch B có muối tan nào?

Câu II (3,0 điểm)

1. Một hỗn hợp khí gồm CO₂, SO₂, H₂. Bằng phương pháp hóa học làm thế nào để nhận ra sự có mặt của mỗi khí trong hỗn hợp. Viết phương trình phản ứng xãy ra.

2. Muối ăn (NaCl) bị lẫn các tạp chất là Na₂SO₄, MgCl₂, MgSO₄. Bằng phương pháp hóa học nêu cách loại bỏ các tạp chất để thu được NaCl tinh khiết. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có).

Câu III (4,0 điểm)
1.  Cho 50,4 gam MgCO₃ tác dụng vừa đủ với x gam dung dịch A chứa gồm HCl 7,3% và H₂SO₄ 9,8% được dung dịch B và y lít khí CO₂ (đktc).

a. Tính x, y.               

b. Tính nồng độ % của chất tan trong dung dịch B.

2.  Có thể điều chế phân hỗn hợp nitrophotka ( NPK ) bằng cách trộn: NH₄NO₃, (NH₄)₂HPO₄, KCl và một chất độn ( giả thiết chất độn không chứa các nguyên tố trên). Xác định khối lượng mỗi chất cần lấy để thu được 100 kg phân bón NPK có chứa 14% về khối lượng mỗi thành phần dinh dưỡng N, P₂O₅, K₂O.

Câu IV (6,0 điểm)

1. Khử hoàn toàn 1,16 gam một oxit kim loại A bằng khí CO dư ở nhiệt độ cao thu được x gam kim loại và hỗn hợp khí Y. Dẫn Y vào bình đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư thì tạo ra 3,94 gam kết tủa. Mặt khác hòa tan hết x gam kim loại trên trong dung dịch H₂SO₄ loãng thấy thoát ra 0,336 lít khí(đktc). Xác định công thức của oxit kim loại A.

2.  Cho 26,91 gam kim loại M vào 700 ml dung dịch AlCl₃ 0,5M sau khi phản ứng xãy ra hoàn toàn thu được V lít H₂(đktc) và 17,94 gam kết tủa. Xác định kim loại M và tính V.

3. Cho 16 gam hỗn hợp X chứa Mg và kim loại M vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác cũng cho 16 gam hỗn hợp X ở trên tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được dung dịch Y và 11,2 lít khí SO₂ (đktc) duy nhất. Xác định kim loại M.
 

ĐỀ SỐ 2:

Câu I :

1. Từ các chất H₂O, CuS, Na và chất xúc tác viết phương trình phản ứng điều chế CuSO₄ , Cu(OH)₂ và Cu.

2. Có 3 lọ đựng 3 hỗn hợp dạng bột:(Fe₂O₃ +Al₂O₃); ( Fe + Fe₂O₃); (FeO + Fe₂O₃). Dùng phương pháp hóa học để nhận biết chúng. Viết các phương trình phản ứng xãy ra.

3. Tính thể tích nước cần dung để pha chế 100 ml dung dịch H₂SO₄ 98% có khối lượng riêng là 1,84 g/ml thành dung dịch H₂SO₄ 20%. Biết D_H2O = 1(g/ml)  Nêu cách tiến hành pha chế ?

4. Axit HCl có thể phản ứng với những chất nào trong các chất sau: CuO, SiO₂, Ag, AgNO₃, Zn, C, MnO₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄. Viết phương trình hóa học của phản ứng( nếu có).

Câu II :

1. Hòa tan hoàn toàn 25,2 gam Fe vào dung dịch H₂SO₄ 10% vừa đủ. Sau phản ứng thu được dung dịch Y có nồng độ FeSO₄ là 9,275% đồng thời tách ra 55,6 gam muối sunfat kết tinh. Xác định công thức muối kết tinh.

2. Đun nóng m gam kim loại M có hóa trị a trong không khí đến khi phản ứng xãy ra hoàn toàn thì thu được oxit có khối lượng 1,25m gam. Cho toàn bộ oxit trên vào 400 gam dung dịch  H₂SO₄ 19,6% thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X cần 400 gam dung dịch NaOH 8% thu được dung dịch Y.

a. Xác định kim loại M.

b. Tính nồng độ % của chất tan trong dung dịch Y.

3.   Hấp thụ hoàn toàn V (lít) SO₂ ( đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M. Sau phản ứng thu được 8,15 gam muối. Tìm V.

Câu III :

1. Cho lượng dư hỗn hợp Na, Mg vào dung dịch H₂SO₄ a%. Sau khi phản ứng xãy ra hoàn toàn thu được khí H₂ có khối lượng bằng 5% khối lượng dung dịch axit đã dùng. Tính a.

2.  Hoà tan 62,1 gam kim loại M trong dd HNO₃ loãng được 16,8 lít hỗn hợp khí B(đktc) gồm 2 khí không màu, không hoá nâu ngoài không khí. Tỉ khối hơi của hỗn hợp B so với H₂ bằng 17,2 . Xác định công thức phân tử muối tạo thành.

ĐỀ SỐ 3:

Câu I (7,0 điểm):           

1. Viết phương trình hóa học cho dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

FeSO₄ → FeCl₂ → Fe→ SO₂→ H₂SO₄ → CuSO₄→ Cu(OH)₂

2. Viết tường trình thí nghiệm cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch FeCl₃.

3. Viết phương trình hóa học và cho biết hiện tượng quan sát được trong mỗi thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1:Cho mẫu Natri(bằng hạt đậu)vào cốc nước có lẫn dung dịch phenolphtalein.

- Thí nghiệm 2: Cho mẫu quỳ tím vào dung dịch NaOH, sau đó cho tiếp từ từ dung dịch HCl vào đến dư.

- Thí nghiệm 3: Cho mẫu Bari vào dung dịch Na₂CO₃.

-  Thí nghiệm 4: Sục khí CO₂ từ từ đến dư vào nước vôi trong. 

Câu II (5,5 điểm)

1.Từ quặng pirit(chứa FeS₂), không khí và nước và đá vôi, chất xúc tác viết phương trình phản ứng điều chế Ca(OH)₂ , H₂SO₄, đạm ure, đạm Amoni nitrat.

2. Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học

a. 4 chất khí riêng biệt gồm CO₂, SO₂, O₂, N₂.

b.5 dung dịch đựng trong 5 lọ riêng biệt NaNO₃, Na₂SO₄, NaCl, NaOH, Ba(OH)₂.

Câu III (4,0 điểm)
1.  Hòa tan hết 23,4 gam hỗn hợp gồm Mg và Al trong vừa đủ 2 lít dung dịch chứa gồm HCl 0,4M và H₂SO₄ 0,4M thu được dung dịch A.Cô cạn dung dịch A được x gam muối khan.

a. Viết phương trình phản ứng.         

b. Tính x. 

2. Hòa tan hoàn toàn 17,12 gam một muối clorua vào nước thu được 400 ml dung dịch Y. Lấy 200 ml dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 22,96 gam kết tủa trắng.

a. Tìm công thức hóa học của muối clorua( Muối X).

b. Từ muối X viết phương trình hóa học thực hiện sơ đồ sau: (Muối X) → Y→ Z→ G

Câu IV (3,5 điểm)

1. Trộn 0,2 lít dung dịch H₂SO₄ 1M với 0,3 lít dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A. Để phản ứng với A thu được kết tủa lớn nhất cần tối đa x lít dung dịch Ba(HCO₃)₂ 0,4M sau phản ứng kết thúc thu được y gam kết tủa. Tính giá trị của x, y.

2. Cho 33,25 gam hỗn hợp Ba, K vào 155,15 gam nước thu được dung dịch X và 6,16 lít khí H₂(đktc)  . Sục từ từ 11,2 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch X thu được dung dịch Y.

a. Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu.

b. Tính nồng độ % chất tan trong dung dịch Y. Các phản ứng xãy ra hoàn toàn.    

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 3 đề thi HSG môn Hóa học 9 năm 2020 Phòng GD&ĐT Thạch Hà. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Chúc các em học tập tốt !