Đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn Hóa học Sở GD&ĐT Đắk Lắk lần 1 có đáp án

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO NGHỆ AN LIÊN TRƯỜNG NGHỆ AN

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 3 NĂM HỌC 2022-2023  Môn: HOÁ HỌC Thời gian: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl =  35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137. 

Câu 41: Hòa tan m gam hỗn hợp Al, Na vào lượng nước dư. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 4,48 lít  khí (đktc) và còn 0,2m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là 

A. 6,25.

B. 11,50.

C. 5,60.

D. 10,50.

Câu 42: Cho dãy các polime gồm: tơ tằm, tơ nitron, poli(metyl metacrylat), poli(vinyl clorua), tơ axetat,  cao su buna, poli(etylen terephtalat). Số polime được tổng hợp từ phản ứng trùng hợp là 

A. 6.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Câu 43: Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không khí đến khi khối lượng chất rắn không thay đổi, thu được chất nào sau đây? 

A. Fe₃O₄.

B. Fe(OH)₃.

C. FeO.

D. Fe₂O₃.

Câu 44: Natri hydroxit là hợp chất vô cơ của natri, tạo ra dung dịch bazơ mạnh khi hoà tan với nước. natri hydroxit được sử dụng đặc biệt trong các phòng thí nghiệm cũng như trong công nghiệp.

Công thức của natri hydroxit là 

A. NaCl.

B. NaOH.

C. Na₂CO₃.

D. NaHCO₃.

Câu 45: Công thức nào sau đây có thể là công thức của chất béo? 

A. (CH₃COO)₃C₃H₅.

B. (C₂H₃COO)₃C₃H₅. 

C. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅.

D. (C₁₇H₃₅COO)₂C₂H₄. 

Câu 46: Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất nào sau  đây? 

A. AlCl₃.

B. Al₂(SO₄)₃.

C. Al₂O₃.

D. NaAlO₂.

Câu 47: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? 

A. Fe(OH)₂.

B. HCl.

C. Al(OH)₃.

D. H₃PO₄.

Câu 48: Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol. 

B. Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh, xoắn lại và tạo bởi các gốc glucozơ. 

C. Glucozơ bị oxi hóa bởi dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư. 

D. Saccarozơ là chất rắn kết tinh, không màu, không mùi, có vị ngọt, là một polisaccarit. Câu 49: Công thức cấu tạo thu gọn của etylamin là 

A. CH₃NHCH₃.

B. CH₃NH₂.

C. (CH₃)₃N.

D. CH₃CH₂NH₂.

Câu 50: Tính chất vật lý nào sau đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra? 

A. Tính dẫn điện và nhiệt.

B. Tính dẻo. 

C. Tính cứng.

D. Ánh kim. 

Câu 51: Dãy các kim loại được xếp theo chiều giảm dần tính khử từ trái qua phải là 

A. Cu, Na, Fe.

B. Fe, Cu, Na.

C. Na, Fe, Cu.

D. Na, Cu, Fe.

Câu 52: Khí X là một chất có tính oxi hóa mạnh, do vậy được sử dụng để xử lý nước, khử trùng, bảo quản thực phẩm… và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên Trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất X có  công thức phân tử là

A. SO₂.

B. O₂.

C. O₃.

D. CO₂.

Câu 53: Thủy phân este nào sau đây thì thu được hỗn hợp CH₃OH và CH₃COOH? 

A. metyl fomat.

B. metyl propionat.

C. etyl axetat.

D. metyl axetat.

Câu 54: Trong công nghiệp, nhóm kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân  nóng chảy? 

A. Ag, Na, Ba.

B. Mg, Ca, K.

C. Cu, Zn, Cr.

D. Fe, Cr, K.

Câu 55: Tên gọi thông thường của H₂NCH₂COOH là 

A. metylamin.

B. axit glutamic.

C. alanin.

D. glyxin.

Câu 56: Chất nào sau đây thuộc loại cacbohiđrat? 

A. Vinyl axetat.

B. Triolein.

C. Xenlulozơ.

D. Glixerol.

Câu 57: Fe chỉ tạo nên hợp chất Fe (II) khi tác dụng với chất nào sau đây? 

A. HNO₃ loãng.

B. O₂.

C. Cl₂.

D. HCl đặc.

Câu 58: Hợp chất nào sau đây không thể tham gia phản ứng trùng hợp? 

A. Metyl metacrylat.

B. Axit ε - aminocaproic. 

C. etilen.

D. Isopren. 

Câu 59: Một nhà máy đường mỗi ngày ép 30 tấn mía. Biết 1 tạ mía cho 63 lít nước mía với nồng độ đường 7,5% và khối lượng riêng 1,103 g/ml. Giả sử hiệu suất của quá trình tinh chế là 100%. Khối lượng đường nhà máy sản xuất được mỗi ngày là 

A. 1563,5kg.

B. 1361,1 kg.

C. 1163,1 kg.

D. 113,1 kg.

Câu 60: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là 

A. Ca, Ba.

B. Be, Al.

C. Sr, K.

D. Na, Ba.

Câu 61: Cho các dung dịch: NaOH, CuCl₂, AgNO₃, HCl, HNO₃. Có bao nhiêu dung dịch có thể oxi hóa  Fe thành Fe⁺³? 

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Câu 62: Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lít CO2 (đk_tc) vào 300ml dung dịch KOH 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Làm khô cẩn thận dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá  trị của m là 

A. 25,65.

B. 26,90.

C. 25,70.

D. 20,70.

Câu 63: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin và axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được dung dịch X chứa 32,4 gam muối. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được dung dịch chứa m  gam muối. Giá trị của m là 

A. 44,65.

B. 50,65.

C. 33,50.

D. 22,35.

Câu 64: Các kim loại nào sau đây là thành phần của hợp kim dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò  phản ứng hạt nhân? 

A. Na, K.

B. Li, Ca.

C. Ca, Ba.

D. Al, Fe.

Câu 65: Cho 1 mol triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1 mol glixerol, 2 mol natri  stearat và 1 mol natri oleat. Phát biểu nào sau đây sai? 

A. Công thức phân tử chất X là C₅₇H₁₁₀O₆. 

B. Có 2 đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất của X. 

C. 1 mol X làm mất màu tối đa 1 mol Br₂ trong dung dịch. 

D. Phân tử X có 4 liên kết π. 

Câu 66: Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội? 

A. Al.

B. Mg.

C. Cu.

D. Zn.

...

 

 

41A	42D	43D	44B	45C	46C	47B	48C	49D	50C
51C	52C	53D	54B	55D	56C	57D	58B	59A	60A
61D	62B	63A	64A	65A	66A	67C	68B	69D	70C
71D	72B	73B	74A	75B	76A	77A	78B	79D	80C

 

Câu 41:  

Chất rắn không tan là Al dư. 

Na + Al + 2H₂O → NaAlO₂ + 2H₂ 

nH₂ = 0,2 → nNa = nAl phản ứng = 0,1 

→ m = 0,1.23 + 0,1.27 + 0,2m → m = 6,25 

Câu 42:  

Các polime được tổng hợp từ phản ứng trùng hợp là: 

tơ nitron, poli(metyl metacrylat), poli(vinyl clorua), cao su buna. 

Câu 43:  

Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không khí: 

4Fe(OH)₂ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4H₂O 

Chất rắn thu được là Fe₂O₃. 

Câu 46:  

Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al₂O₃: 2Al₂O₃ (đpnc) → 4Al + 3O₂

Câu 48:  

A. Sai, saccarozơ không cộng H₂. 

B. Sai, amilozơ có cấu trúc mạch không phân nhánh. 

C. Đúng, glucozơ bị oxi hóa bởi AgNO₃ trong NH₃ dư, tạo amoni gluconat. 

D. Sai, saccarozơ thuộc loại đisaccarit. 

Câu 53:  

Thủy phân este CH₃COOCH₃ (metyl axetat) thu được hỗn hợp CH₃OH và CH₃COOH.

 

Câu 54: 

Các kim loại thuộc nhóm IA, IIA và Al được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy

→ Chọn B. 

Câu 57:  

Fe chỉ tạo nên hợp chất Fe (II) khi tác dụng với HCl đặc: 

Fe + HCl đặc → FeCl₂ + H₂ 

Câu 59:  

Trong 1 ngày: m đường = 300.63.1,103.7,5% = 1563,5 kg 

Câu 61:  

Có 2 dung dịch có thể oxi hóa Fe thành Fe⁺³ là: 

AgNO₃ dư + Fe → Fe(NO₃)₃ + Ag 

HNO₃ dư + Fe → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O 

Câu 62:  

nH₂CO₃ = nCO₂ = 0,25; nKOH = 0,3 

1 < nOH-/nCO₂ < 2 nên X chứa 2 muối → nH₂O = nOH^- = 0,3 

Bảo toàn khối lượng: 

m muối = 0,25.62 + 0,3.56 – 0,3.18 = 26,9 gam 

Câu 63:  

Đặt a, b là số mol NH₂-CH₂-COOH và CH₃-COOH 

75a + 60b = 21 

113a + 98b = 32,4 

→ a = 0,2 và b = 0,1 

Dung dịch X chứa NH₂-CH₂-COOK (0,2 mol) và CH₃COOK (0,1 mol) 

X với HCl dư → Muối NH₃Cl-CH₂-COOH (0,2) và KCl (0,3) 

→ m muối = 44,65 

Câu 64:  

Các kim loại Na, K là thành phần của hợp kim dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân. 

Câu 65:  

X là (C₁₇H₃₅COO)₂(C₁₇H₃₃COO)C₃H₅ 

A. Sai, X là C₅₇H₁₀₈O₆ 

B. Đúng, 2 đồng phân cấu tạo ứng với C₁₇H₃₃COO- nằm ngoài và nằm giữa.

C. Đúng, X có 1C=C nên 1 mol X làm mất màu tối đa 1 mol Br₂ trong dung dịch.

D. Đúng, X có 4 liên kết π gồm 3C=O và 1C=C 

Câu 67:  

Khí sinh ra trong quá trình lên men là CO₂: 

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ 

Câu 69:  

Khối lượng mỗi loại phân là NPK (x kg), phân kali (y kg) và ure (z kg) 

mN = 40 = 3%x + 46%z 

mP = 45 = 31.2.9%x/142 

mK = 66 = 39.2.6%x/94 + 39.2.60%y/94 

→ x = 1145,16; y = 18,05; z = 12,27 

→ x + y + z = 1175,48 

Câu 70:  

(a) Sai, Be không phản ứng, Mg phản ứng chậm tạo bazơ ít tan. 

(b) Đúng: Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag 

(c) Sai, Hg ở trạng thái lỏng điều kiện thường. 

(d) Đúng 

(e) Đúng: M(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → MCO₃ + CaCO₃ + H₂O 

(g) Đúng: Fe₃O₄ + HCl → FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O 

Câu 71:  

Z + C₂H₅OH tạo HOCH₂COOC₂H₅ nên Z là HO-CH₂-COOH

→ Y là HO-CH₂-COONH₄

→ X là HO-CH₂-CHO 

Câu 72:  

Các chất trong dãy tác dụng với dung dịch nước Br₂ là: axit focmic, axetanđehit, vinyl axetat, glucozơ, isopren, phenyl amin, đivinyl. 

Câu 73:  

Bảo toàn khối lượng → nH₂O = 0,44 

Hỗn hợp gồm 1 este đơn chức và 3 este 2 chức là đồng phân nhưng khi xà phòng hóa chỉ thu được 1 ancol  nên chúng có dạng: 

ACOOB (x mol) 

BOOC-R-COOB (y mol) 

Bảo toàn O: 2x + 4y = 0,26

→ nNaOH phản ứng = x + 2y = 0,13 

nNaOH ban đầu = 0,31 → nNaOH dư = 0,18 

Các phản ứng vôi tôi xút chất rắn Y₁: 

ACOONa + NaOH → AH + Na₂CO₃ 

R(COONa)₂ + 2NaOH → RH₂ + 2Na₂CO₃ 

Dễ nhận thấy NaOH vẫn dư trong 2 phản ứng trên, vậy: 

nAH + nRH₂ = x + y = 0,09 

→ x = 0,05 và y = 0,04 

Phần ancol BOH (x + 2y = 0,13 mol) vào bình Na dư: 

m bình tăng = 0,13(B + 17) – 0,13.2/2 = 5,85 

→ B = 29 → C₂H₅OH 

m este = 0,05(A + 73) + 0,04(R + 146) = 11,88 

Do R = A – 1 (Vì chỉ thu được 1 hidrocacbon khi vôi tôi xút nên AH cũng là RH₂) nên tính được:

A = 27 → CH₂=CH 

Vậy các este là: 

CH₂=CH-COOC₂H₅ (0,05 mol) 

C₂H₅-OOC-CH=CH-COO-C₂H₅ (Cis – Trans) 

và C₂H₅-OOC-C(=CH₂)-COO-C₂H₅ 

Các este hai chức là C₈H₁₂O₄. 

Câu 74:  

Bước 1: Tạo phức bạc để chuẩn bị phản ứng tráng gương. 

Bước 2: Thủy phân saccarozơ trong môi trường H₂SO₄. 

Bước 3: Loại bỏ H₂SO₄ trong dung dịch sau thủy phân. 

Bước 4: Thựa hiện phản ứng tráng gương. 

(1) Sai, sau bước 4 dung dịch trong ống không có màu. 

(2) Sai, các sản phẩm thủy phân, chất dư, chất xúc tác đều tan tốt trong nước tạo dung dịch đồng nhất. (3) Đúng: NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O 

(4) Sai, dung dịch ống (2) chứa 2 monosaccarit là glucozơ và fructozơ. 

(5) Sai, thí nghiệm chứng minh saccarozơ bị thủy phân. 

(4) Đúng, phản ứng tráng gương là phản ứng oxi hóa khử. 

Câu 75:  

Đoạn 1: nCl₂ = 0,03 

Trong a giây mỗi điện cực đã trao đổi 0,03.2 = 0,06 mol electron. 

Đoạn 2: Có độ dốc nhỏ hơn đoạn 1 nên tốc độ thoát khí chậm lại → Thoát O₂ (u mol) Đoạn 3: Thoát H₂ và O₂. Đặt nO₂ = v → nH₂ = 2v 

n khí tổng = u + 3v + 0,03 = 0,08

ne anot = 2.0,03 + 4(u + v) = 0,06.3,5 

→ u = 1/32 và v = 1/160 

2nCu = 2nCl₂ + 4nO₂ (đoạn 2)

→ nCu = 0,0925

→ nCuSO₄ = 0,0925 nNaCl = 2nCl₂ = 0,06 

→ %CuSO₄ = 80,83% 

...

 

---(Để xem đầy đủ nội dung đề thi và đáp án chi tiết, các em vui lòng xem online hoặc đăng nhập để tải về máy)--- 

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hoá học năm 2022-2023 Sở GD&ĐT Đắk Lắk lần 1 có đáp án. Để xem thêm nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Chúc các em học tập tốt!