YOMEDIA
NONE

Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu?

Hòa tan hết 12,4 g hỗn hợp Mg và CaCO3 trong 100g dung dịch HCl 18,25% thu được dung dịch X và 4,48 lít hỗn hợp khí Y(đktc)

a/ Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu

p/ Tính tỉ khối hơi trên không khí

c/ Tính C% các chất có trong dung dịch X

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (3)

  • Thanh Nguyên

    Hỗn hợp Mg và CaCO3 phản ứng với HCl sẽ tạo 2 khí là H2 và CO2.

    Nếu gọi 2 số mol của Mg và CaCO3 lần lượt là x và y, ta có 2 ẩn, 2 dữ kiện giải ra được khối lượng từng chất trong hỗn hợp.

    Cụ thể như sau:

    Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

    x   →                        x

    CaCO3 + 2HCl  →  CaCl2 + CO2 + H2O

    y   →                               y

    12,4 g hỗn hợp Mg và CaCO3 nên: 24x + 100y = 12,4  gam  (1)

    4,48 lít hỗn hợp khí Y nên x + y = 4,48/22,4 = 0,2 mol   (2) 

    Từ (1) và (2) ta có hệ pt. Giải ra x = y =0,1 mol

    a) khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu

    mMg = 0,1 . 24 = 2,4 (gam)

    mCaCO3  = 0,1 . 100 = 10 (gam)

    b) Tỉ khối hơi của không khí là 29 nha bạn.

    Câu hỏi của bạn là tính tỉ khối hơi của hỗn hợp hay của từng khí vậy? Ý này khá dễ nên bạn tự tính nhé!

    c) Tính C% trong dung dịch phải chú ý vì nếu đề cho vừa khối lượng kim loại, vừa khối lượng khí mà còn cho cả khối lượng HCl thì HCl có khả năng dư đó.

    Đề cho kim loại phản ứng hết nên suy ra HCl dư, dư bao nhiêu thì dựa vào phương trình là biết thôi.
    Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

    0,1   →  0,2 →    0,1                 

    CaCO3 + 2HCl  →  CaCl2 + CO2 + H2O

    0,1  →   0,2  →  0,1

    Tổng số mol HCl phản ứng là 0,2 + 0,2 = 0,4 (mol)

    Đề cho 100g dung dịch HCl 18,25%

    Số mol HCl đề cho là:

     \(\begin{array}{l} C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100 \Rightarrow {m_{ct}} = \frac{{C\% .{m_{{\rm{dd}}}}}}{{100}} = \frac{{18,25.100}}{{100}} = 18,25(gam)\\ \Rightarrow {n_{ct}} = \frac{{{m_{ct}}}}{{35,5 + 1}} = \frac{{18,25}}{{36,5}} = 0,5(mol) \end{array}\)

    Như vậy HCl dư 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol)

    Sau phản ứng dung dịch chứa 0,1 mol MgCl­2 và 0,1 mol CaCl2 ; 0,1 mol HCl

    Khối lượng dung dịch là:

    12,4 + 100 = m dd + 0,1. 44 + 0,1 . 2 => mdd = 107,8 (gam)

    C% của MgCl2 là:  \(C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100 = \frac{{0,1.(24 + 35,5 \times 2)}}{{107,8}}.100 = 0,089\)

    C% của CaCl2 là: \(C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100 = \frac{{0,1.(40 + 35,5 \times 2)}}{{107,8}}.100 = 0,1\)

    C% của HCl dư là: \(C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100 = \frac{{0,1.(35,5 + 1)}}{{107,8}}.100 = 0,034\)

      bởi Thanh Nguyên 10/09/2017
    Like (0) Báo cáo sai phạm
    • YOMEDIA

    Video HD đặt và trả lời câu hỏi - Tích lũy điểm thưởng

  • Nguyễn Chibi'ss

    sau phản ứng dung dịch chứ 0,1 mol MgCl2; 0,1 mol CaCl2. Vậy 0,1 mol HCl là ở đâu v pạn???

    Tính khối lượng dung dịch pạn áp dụng ĐL pảo toàn khối lượng à?? mk k hiểu chỗ này, pạn chỉ lại giúp mk...

    P.s pạn tl nhanh trong tối này cho mk đc k, mai mk nộp r ạsmiley

      bởi Nguyễn Chibi'ss 10/09/2017
    Like (0) Báo cáo sai phạm
  • Đào Thị Nhàn

    là 0,1 mol HCl dư đó bạn. Mình vừa tính ở trên xong.

    Tính m dung dịch thì bt ak bạn. Vì  khối lượng bị mất đi do kết tủa hoặc khí thì mình lấy tổng khối lượng ban đầu trừ đi lượng kết tủa / khí là ra khối lượng dung dịch.

    P/S: Sorry, hôm qua giải xong bài này thì lap của mình bị lỗi nên mình cài lại máy. Giờ mới thấy tn

     

      bởi Đào Thị Nhàn 10/09/2017
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON