YOMEDIA
NONE

Cho 2,64 gam hỗn hợp MgO, FeO tác dụng vừa đủ mới 500ml dung dịch \({{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}}\) loãng 0,1M. Tính thành phần phần trăm của hỗn hợp oxit ban đầu?

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

  • Ta có: nH2SO4 = V. CM = 0,5. 0,1 = 0,05 (mol)

    Gọi số mol của MgO, FeO trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y (mol)

    PTHH:

              MgO + H2SO4 →  MgSO4 + H2O     (1)

    Tỉ lệ :     1          1              1           1

    P/ư:       x           x              x

               FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O        (2)

    Tỉ lệ :      1        1             1            1

    P/ư:         y        y             y

                               

    Ta có : mhh oxit = mMgO + mFeO = 40x + 72y = 2,64 (g)     (3)

    nH2SO4 = nH2SO4 (1) + nH2SO4 (2) = x + y = 0,05 (mol)     (4)

    Giải hệ phương trình (3) và (4) => x = 0,03 ; y = 0,02

    Trong hỗn hợp ban đầu:

    mMgO = 0,03. 40 = 1,2 (g)

    mFeO = 2,16 – 1,2 = 0,96 (g)

    %MgO = mMgO/mhh.100% = 55,56 (%)

    %Fe = 100% - 55,56% = 44,44%

      bởi Lan Anh 23/01/2021
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

ZUNIA9
 

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF