YOMEDIA
NONE

Trộn các dung dịch HCl 0,75M; HNO3 0,15M; H2SO4 0,3M với các thể tích bằng nhau thì được dung dịch X. Trộn 300 ml dung dịch X với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M thu được m gam kết tủa và dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x và m lần lượt là?

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

  • Nhật Nam

    Theo giả thiết, 300 ml dung dịch X được tạo thành từ 100 ml mỗi dung dịch axit: HCl 0,75M, HNO3 0,15M, H2SO4 0,3M.

    Do đó, trong 300 ml X có:

    \(\left\langle \begin{array}{l} {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + {n_{HN{O_3}}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,075 + 0,015 + 0,06 = 0,15\,\,mol\,\,\\ {n_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.0,3 = 0,03\,\,mol. \end{array} \right.\)

    Trong 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M có:

    \(\left\langle \begin{array}{l} {n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,25.0,2 = 0,05\,\,mol\,\,\\ {n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,25.0,2 = 0,1\,\,mol \end{array} \right.\)

    Căn cứ vào giả thiết và bảo toàn điện tích trong phản ứng của Ba2+ với:

    \({n_{B{{\rm{a}}^{2 + }}}} = 0,1 > {n_{SO_4^{2 - }}} = 0,03 \Rightarrow {n_{B{\rm{aS}}{O_4}}} = {n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,03 \Rightarrow {m_{B{\rm{aS}}{O_4}}} = 6,99\,\,gam\)

    Căn cứ vào giả thiết và áp dụng bảo toàn điện tích trong phản ứng của H+ và \(O{H^ - }{\rm{:}}\)

    \({n_{{H^ + }\,}} = 0,15 > {n_{O{H^ - }}} = 0,1 \Rightarrow {n_{{H^ + }\,\,d{\rm{}}}} = {n_{{H^ + }\,\,trong\,\,Y}} = 0,15 - 0,1 = 0,05\,\,mol\)

    \( \Rightarrow [{H^ + }_{trong\,\,Y}] = \frac{{0,05}}{{0,5}} = 0,1M \Rightarrow pH =  - \lg [{H^ + }] = 1\)

      bởi Nhật Nam 22/02/2022
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 12

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF