Bài tập 38.5 trang 60 SBT Hóa học 11

Số mol CO₂ = \(\frac{{20,72}}{{22,4}} = 9,{25.10^{ - 1}}(mol)\)

Khối lượng C trong đó là: 9,25.1⁻¹.12= 11,1(g)

Đó cũng là khối lượng C trong 13,2 g hỗn hợp M.

Khối lượng H trong 13,2 g M là: 13,2 - 11,1 = 2,1 (g)

Số mol H₂O tạo thành là 2,1 : 2 = 1,05 mol 

Vì số mol H₂O tạo thành > số mol CO₂ nên hai chất trong hỗn hợp M đều là ankan.

C_nH_2n+2 + (3n+1)/2 O₂ → n CO₂ + (n+1) H₂O

\(\frac{n}{{n + 1}} = \frac{{9,{{25.10}^{ - 1}}}}{{1,05}} \to n = 7,4\)

Công thức phân tử hai chất là C₇H₁₆ (x mol) và C₈H₁₈ (y mol).

Khối lượng hai chất là : 100x + 114y = 13,2.

Số mol CO₂ là : 7x + 8y = 9,25.10-1

⇒ x = 0,75.10^-1; y = 0,5.10^-1.

Thành phần phần trăm theo khối lượng:

C₇H₁₆ chiếm:  \(\frac{{0,{{75.10}^{ - 1}}.100}}{{13,2}}.100\%  = 56,8\% \)

C₈H₁₈ chiếm: 100% - 56,8% = 43,2%

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247