Trộn 58,75 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 và kim loại M với 46,4 gam FeCO3 được hỗn hợp Y

T gồm 3 khí trong đó chắc chắn có CO₂, 1 khí hóa nâu trong không khí đó là NO, 2 khí cùng khối lượng ⇒ khí còn lại là N₂O
⇒ Trong T có a mol NO, y mol N₂O và 0,4 mol CO₂ (\(= n_{FeCO_3}\))
Có n _T = 0,75 mol; M _T = 38,4 g
\(\\ \Rightarrow \left\{\begin{matrix} m_T = 30a + 44b + 0,4 \times 44 = 0,75 \times 38,4\\ n_T = a + b + 0,4 = 0,75\ mol \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a = 0,3\ mol;\ b = 0,05\ mol\)
Do Z chỉ chứa 4 loại ion nên Z chứa K⁺; Fe³⁺; SO₄ ^2-; M ⁿ⁺
⇒ Nito chuyển hết về dạng khí
\(\\ \Rightarrow \frac{1}{2}n_{NO_3} = \frac{1}{2}(n_{NO} + 2n_{N_2O})= n_{ Fe(NO_3)_2}\\ \Rightarrow n_{Fe(NO_3)_2} =0,2\ mol\)
⇒ m_M =22,75 g. Gọi n_M = x mol ⇒ M_x = 22,75 g
Có n_{e trao đổi} = n_x + 0,2 + 0,4 = 0,3 × 3 + 0,05 × 8
⇒ n_x = 0,7 mol
⇒ M = 32,5n ⇒ n = 2, M = 65 (Zn) thỏa mãn
⇒ n_Zn = 0,35 mol
Theo ĐLBT điện tích trong Z ta có:
\(2n_{{SO_4}^{2-}} =3n_{Fe^{3+}} + 2n_{Zn^{2+}} +n_{K^+}\)
Mà \(n_{K^+}=2n_{{SO_4}^{2-}}\)
\(\Rightarrow n_{K^+}=2n_{{SO_4}^{2-}}=2,5 \ mol\)
\(\Rightarrow \frac{1}{10}\) Z cô cạn được lượng muối:
\(m = \frac{1}{10} \times (39\times 2,5 + 96\times 2,5 + 56\times 0,6 + 65\times 0,35)=39,385\ g\)