Tính CM của mỗi axit ban đầu biết để trung hoà 10ml gồm H2SO4 và HCl cần 40ml NaOH 0,5M. Mặt khác, lấy 100ml axit đem trung hoà một lượng xút vừa đủ rồi cô cạn thu được 13,2g muối?

Câu hỏi:
Tính CM của mỗi axit ban đầu biết để trung hoà 10ml gồm H₂SO₄ và HCl cần 40ml NaOH 0,5M. Mặt khác, lấy 100ml axit đem trung hoà một lượng xút vừa đủ rồi cô cạn thu được 13,2g muối?
- A. 0,8M và 0,6M
- B. 0,8M và 0,4M
- C. 0,4M và 0,6M
- D. 0,7M và 0,4M
Lời giải tham khảo:

Đáp án đúng: A
NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Hay: H⁺ + OH^- → H₂O

Gọi nồng độ của axit HCl và axit H₂SO₄ lần lượt là xM và yM.

Theo đề bài, ta tính được số mol NaOH dùng để trung hoà 10ml hỗn hợp axit là: n_NaOH(1) = 0,5.0,04 = 0,02 mol

⇒ Phương trình 1:

\(\sum {{n_{{H^ + }}} = \sum {{n_{O{H^ - }}}} } \)

⇒ x.0,01 + y.0,01.2 = 0,02

Mặt khác, tổng khối lượng muối khan thu được khi trung hoà 100ml hỗn hợp axit là 13,2g.

⇒ Phương trình 2: m_muối = m_NaCl + m ⇒ x.0,1.58,5 + y.0,1.142 = 13,2

Giải hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{gathered}
a.0,01 + y.0,01.2 = 0,02 \hfill \\
x.0,1.58,5 + y.0,1.142 = 13,2 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,8 \hfill \\
y = 0,6 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Vậy nồng độ mol của axit HCl là 0,8M và của axit H₂SO₄ là 0,6M

Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi HOC247 cung cấp đáp án và lời giải

ADSENSE

Mã câu hỏi: 323497

Loại bài: Bài tập

Chủ đề :

Môn học: Hóa học

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

YOMEDIA

Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng

ADSENSE

ADMICRO