Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al và Cr2O3, thu được hỗn hợp Y

\(\\ n_{H_{2}SO_{4}} = 2,5. 0,5 = 1,25 \ mol\)
\(n_{HNO_{3}} = 3,2.1 = 3,2 \ mol\)
n _NO = 0,5 mol
\(n_{NO_{3}^-}\) _(muối) = 3,2 – 0,5 = 2,7 mol
_{\(n_{SO_{4}^{2-}}\)} = 1,25 mol
Ta thấy có sự chênh lệch điện tích NO₃ ^– và SO₄^{2 –}, chính là do Cr sinh ra
⇒ n_Cr = 1,7 – 1,25. 2 = 0,2 mol
Cr + 4HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
0,2       0,8          0,2         0,2
Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
0,3    1,2                         0,3
2Al +   Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr
0,2       0,1        0,1         0,2
\(\Rightarrow n _{Al_{2}O_{3}} = 0,1\)
Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O
0,1          0,6
Cr₂O₃ + 6HNO₃ → 2Cr(NO₃)₃ + 3H₂O
0,1       ←        3,2 – 0,8 – 1,2 – 0,6
\(\\ \Rightarrow \sum n_{Cr_{2}O_{3}bd} = 0,2 \\ \sum n _{Al \ bd}= 0,5\)
⇒ Hiệu suất tính theo Cr₂O₃ ⇒ H% = 0,1 : 0,2 = 50%