-
Câu hỏi:
Cho cân bằng hóa học: 2NO2 (khí) ↔ N2O4 (khí). ∆H = -58 kJ. Trong đó: NO2 là khí màu đỏ; N2O4 không màu. Phát biểu nào sau đâu không đúng:
- A. Ngâm bình trong nước đá, màu nâu của bình đậm hơn.
- B. Giảm áp suất chung của hệ, màu của hỗn hợp đậm hơn.
- C. Thêm vài giọt dung dịch NaOH vào bình phản ứng, màu của hỗn hợp đậm hơn.
- D. Phản ứng nghịch thu nhiệt.
Đáp án đúng: A
Khi ngâm bình trong nước đá, tức là môi trường hấp thụ nhiệt của phản ứng.
⇒ Phản ứng diễn ra theo chiều tỏa nhiệt để phù hợp với điều kiện môi trường.
⇒ Phản ứng diễn ra theo chiểu thuận.
⇒ NO2 giảm ⇒ màu nâu nhạt dần.
⇒ A sai.YOMEDIA
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
- Cho hóa chất vào ba ống nghiệm 1, 2, 3. Thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến khi xuất hiện kết tủa ở mỗi ống nghiệm tương ứng là t1, t2, t3 giây
- Cho các cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2
- Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k); ∆H < 0
- Cho hệ cân bằng trong một bình kín:N2 (k) + O2 (k) ⇄ 2NO (k)
- Xét phản ứng 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3.Ở trạng thái cân bằng nồng độ SO2 là 0,2 mol/l
- Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < 0. Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ
- Cho cân bằng hóa học: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi:
- Cho phản ứng: 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3; ∆H < 0. Phản ứng được thực hiện trong bình kín
- Nén 1 mol N2 và 4 mol H2 vào bình kín có thể tích 0,5 lít và giữ cho t0 không đổi
- Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào:
