-
Câu hỏi:
Xét phản ứng 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3. Ở trạng thái cân bằng nồng độ SO2 là 0,2 mol/l, nồng độ oxi là 0,1 mol/l, nồng độ SO3 là 1,8 mol/l. Khi nén thể tích hỗn hợp giảm xuống 3 lần cân bằng hóa học sẽ:
- A. Chuyển dịch về phía chiều thuận.
- B. Không chuyển dịch.
- C. Chuyển dịch về phía chiều nghịch.
- D. Không xác định được.
Đáp án đúng: A
2SO2 (k) + O2 (k) \(\rightleftarrows\) 2SO3 (k)
Khi nén thể tích hỗn hợp giảm xuống 3 lần thì áp suất chung của hệ sẽ tăng nên phản ứng sẽ chuyển dịch về phía số mol chất khí ít (chiều thuận).YOMEDIA
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
- Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < 0. Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ
- Cho cân bằng hóa học: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi:
- Cho phản ứng: 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3; ∆H < 0. Phản ứng được thực hiện trong bình kín
- Nén 1 mol N2 và 4 mol H2 vào bình kín có thể tích 0,5 lít và giữ cho t0 không đổi
- Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào:
- Cho cân bằng sau trong bình kín:2NO2 (khí - màu nâu đỏ) ⇄ N2O4 (khí - không màu)
- Cho vào bình kính dung tích không đổi hai chất khí H2 và N2 với chất xúc tác thích hợp ở nhiệt độ t
- Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ
- Một bình kín có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M
- Trong một bình kín có chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 00C và áp suất 10 atm
