Hòa tan hết 14,6 g hỗn hợp gồm Zn và ZnO có tỉ lệ mol 1 : 1 trong 250 gam dung dịch HNO3 12,6% thu được dung dịch X

Ta có n_Zn = n_ZnO = 0,1 mol, n_{\(\tiny HNO_3\)} = 0,5 mol
Kết tủa thu được là Zn(OH)₂: 0,06 mol
Vậy dung dịch sau phản ứng + KOH chứa K₂ZnO₂: (0,1 + 0,1 - 0,06) = 0,14 mol và KNO₃: (0,74 - 2 × 0,14) = 0,46 mol 
Bảo toàn nguyên tố N → n_{N (Y)} + n_{\(\tiny NH_4\)} + = 0,5 - 0,46 = 0,04 mol
Nếu khí Y chứa 1 nguyên tố N (NO và NO₂) → n_{\(\tiny {NH_4}^+\)} = 0,04 - 0,015 = 0,025 
Bảo toàn electron → số electron trao đổi của Y là: \(\frac{0,1\times 2-0,025\times 8}{0,015}\) = 0 (Vô lý)
Vậy khí Y chứa 2 nguyên tố N (N₂, N₂O) → n_{\(\tiny {NH_4}^+\)} = 0,04 - 0,015 × 2 = 0,01 mol 
Bảo toàn electron → số electron trao đổi của Y là: \(\frac{0,1\times 2-0,01\times 8}{0,015}\) = 8 → khí tạo thành là N₂O
Bảo toàn khối lượng → m_dd = 14,6 + 250 - 0,015 × 44 = 263,94 gam 
%Zn(NO₃)₂ = \(\frac{0,2 \times 189}{263,94}\) ×100% = 14,32%