Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu được dung dịch X.

$n_{CO_2} = 0,15\ mol$
$n_{Ba(OH)_2} = 0,125\ mol$
$\Rightarrow n_{OH^-} = 0,125 \times 2 = 0,25\ mol$
Ta có: $1 < \frac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}} = \frac{0,25}{0,15}< 2$
Vậy phản ứng tạo 2 muối: BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂
$n_{{CO3}^{2-}} = n_{OH^-} - n_{CO_2} = 0,25 - 0,15 = 0,1\ mol$
$n_{{HCO_3}^-} = n_{CO_2} - n_{{CO_3}^{2-}} = 0,15 - 0,1 = 0,05\ mol$
Dung dịch là Ba(HCO₃)₂
$\Rightarrow n_{Ba(HCO_3)_2} = \frac{0,05}{2} = 0,025\ mol$
$C_{M\ Ba(HCO_3)_2}=\frac{0,025}{0,125}=0,2M$