Dung dịch X gồm 0,25 mol Ba2+; 1,3 mol Na+; a mol OH– và b mol Cl–

Xét X: bảo toàn điện tích: 0,25.2 + 1,3 = a + b = 1,8 mol
Xét Y: \(n_{SO_4} = 0,5\ mol;\ n_{H^+} = 0,3\ mol;\ n_{ZnX^{Zn2+}} = 0,4\ mol\)
Khi cho X + Y \(\Rightarrow n_{BaSO_4} = n_{Ba^{2+}} = 0,25\ mol\)
Sau khi nung thu được H
\(\Rightarrow m_H = m_{BaSO_4} + m_{ZnO}\)
\(\Rightarrow n_{ZnO} = n_{Zn(OH)_2} = 0,14\ mol < n_{Zn^{2+}}\)
+/ TH1: tạo kết tủa; kết tủa không tan:
⇒ OH_hết
\(\\ \Rightarrow a = n_{H^+}+ 2n_{Zn(OH)_2} = 0,58\ mol\\ \Rightarrow b = 1,22\ mol\)
(ngay từ đay có thể chọn đáp án D)
+/ TH2: kết tủa tan 1 phần
\(\\ \Rightarrow a = n_{H^+} + 4n_{Zn^{2+}} - 2n_{Zn(OH)_2} = 1,62\ mol\\ \Rightarrow b = 0,18\ mol\)