Đốt cháy hoàn toàn phần 1 thu được 5,6 lít CO2 (đktc) và 6,3 gam H2O

\(\\ M_{X} < M_{Y} \\ I:n_{{CO_{2}}} = \frac{5,6}{22,4}=0,25 \ mol \\ n_{H_{2}O}=\frac{6,3}{18}=0,35 \ mol \\ \Rightarrow n_{ \ 2 \ ancol \ (I)}=0,1 \ mol\)
\(\begin{matrix} C_{2}H_{5}OH \\ a \end{matrix} \begin{matrix} \ \ < \ \\ \ \ \end{matrix} \begin{matrix} \ \overline{C} = \dfrac{0,25}{0,1} = 2,5 \\ \ \end{matrix} \begin{matrix} \ \ < \ \ \\ \ \end{matrix} \begin{matrix} C_{3}H_{7}OH \\ b \end{matrix}\)
\(\left.\begin{matrix} a + b = 0,1 \ \ \ \ \\ \dfrac{2a+3b}{a+b} = 2,5 \end{matrix}\right\}a=b=0,05 \ mol\)
2C₂H₅OH → C₄H₁₀O + H₂O
  2x         \(^{\overset{ \ }{\leftarrow}}\)      x
2C₃H₇OH → C₆H₁₄O + H₂O
  2y          \(^{\overset{ \ }{\leftarrow}}\)    y
\(\\ 1,25 = 74x + 102y \ \ (1) \\ n_{3 \ ete} = m. 0,41 \ gam \ N_{{2}} \\ = \frac{0,42}{28}=0,015 \ mol \\ 0,015 = x + y \ \ (2)\)
\(\\ (1), \ (2)\Rightarrow x = 0,01; \ y = 0,005 \\ H\%_{(X)} = \frac{2x}{a}.100 \%=\frac{0,02}{0,05}.100\%=40 \ \% \\ H\%_{(Y)} = \frac{2y}{b}.100 \%=\frac{0,01}{0,05}.100\%=20 \ \%\)