Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được 2,912 lít CO2 (đktc) và 2,7 gam H2O

$n_{CO_2} = 0,13 \ mol;\ n_{H_2O} = 0,15 \ mol$
Vì $n_{H_2O} > n_{CO_2}$ ⇒ 2 ancol đều no
Este hóa m gam X chỉ thu được este ⇒ $n_{COOH } = n_{OH}$
Gọi số mol axit đơn chức là a và axit 2 chức là b mol ⇒ n_ancol = a + 2b
$\Rightarrow n_{H_2O} - n_{CO_2} = n_{ancol} - n_{axit} \times (\pi - 1)$
$\Rightarrow 0,02 = a + 2b - (\pi-1)(a+b)=2a + 3b - \pi(a+b)$
$\Rightarrow \pi <3$ và $\pi > 1$ để biểu thức dương
$\Rightarrow \pi = 2 \Rightarrow$ axit đơn chức có 1 liên kết C=C và axit 2 chức no.
Và b = 0,02 mol
⇒ n_ancol = 0,04 + a ⇒ Khi phản ứng este hóa: $n_{H_2O} = n_{ancol} = 0,04 + a\ mol$
⇒ bảo toàn nguên tố: n_O(X) = 3a + 0,12 mol
⇒ m_X = 0,13 × 12 + 0,15 × 2 + 16 × (3a + 0,12) g
Bảo toàn khối lượng: $m_X = m_{este} + m_{H_2O}$
⇒ 1,86 + 16 × (3a + 0,12) = 3,36 + 18 × (0,04 + a)
⇒ a = 0,01 mol
⇒ n_X = 0,01 + 0,02 + 0,05 = 0,08 mol
⇒ Số C trung bình = 1,625
⇒ ancol CH₃OH
Số H trung bình = 3,75 ⇒ axit 2 chức là (COOH)₂
Gọi 2 chất: axit đơn chức C_nH_2n-2O₂ và hỗn hợp ancol C_mH_2m+2O
m_X = 4,26 g
Bảo toàn C: 0,01n + 0,05m = 0,13 - 0,04 = 0,09
⇒ n + 5m = 9. Mà m > 1 vì trong hỗn hợp ancol có CH₃OH
⇒ n < 4. Mà axit có 1 liên kết C=C ⇒ axit là CH₂=CHCOOH
$\Rightarrow \%m_{CH_2=CHCOOH} = 16,90\%$