-
Câu hỏi:
Cho phương trình hóa học tổng hợp amoniac: N2 + 3H2 → 2NH3 (∆H < 0) . Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì tỉ khối của hỗn hợp khí trong bình so với H2 là d1. Đun nóng bình sau 1 thời gian phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng mới thì tỉ khối lúc này so với H2 là d2. So sánh d1 và d2 ta thấy:
- A. d1 = d2.
- B. d1 > d2.
- C. d1 < d2.
- D. d1 ≤ d2.
Đáp án đúng: B
Do cân bằng có ∆H < 0 ⇒ phản ứng tỏa nhiệt theo chiều thuận.
Khi đun nóng ⇒ Hệ sẽ thu nhiệt; khi đó cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.
⇒ Tổng số mol các chất trong hỗn hợp tăng nhưng do khối lượng không thay đổi nên khối lượng mol trung bình giảm ⇒ tỉ khối với H2 giảm.
⇒ d1 > d2 .YOMEDIA
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
- Xét hệ cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) => CO (khí) + H2 (khí)
- Cho phản ứng ở 300^0C: H2(k) + I2(k) ⇌ 2HI(k), Kc = 10
- CH4 (k) + H2O (k) => CO(k) + 3H2(k)
- Khi đun nóng HI trong một bình kín xảy ra phản ứng 2HI khí => H2 khí + I2 khí
- Cho các cân bằng sau:(1) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)(2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)
- Khi nhiệt độ tăng thêm 100C tốc độ của phản ứng hóa học tăng lên bốn lần. Hỏi tốc độ phản ứng sẽ giảm đi bao nhiêu lần khi nhiệt độ giảm từ 700C xuống 400C?
- Ngâm bình trong nước đá, màu nâu của bình đậm hơn
- Cho hóa chất vào ba ống nghiệm 1, 2, 3. Thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến khi xuất hiện kết tủa ở mỗi ống nghiệm tương ứng là t1, t2, t3 giây
- Cho các cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2
- Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k); ∆H < 0
