-
Câu hỏi:
Xét hệ cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) \(\rightleftarrows\) CO (khí) + H2 (khí)
Tác động nào sau đây vào hệ (giữ nguyên các điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng?- A. Thêm cacbon.
- B. Giảm nhiệt độ của hệ phản ứng.
- C. Thêm H2.
- D. Giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
Đáp án đúng: A
C là chất rắn nên việc thêm nó vào hệ sẽ không làm cho chuyển dịch cân bằng
Còn lại nhiệt độ thay đổi rõ, số mol 2 vế khác nhau nên thay đổi áp suất cũng làm hệ thay đổiYOMEDIA
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
- Cho phản ứng ở 300^0C: H2(k) + I2(k) ⇌ 2HI(k), Kc = 10
- CH4 (k) + H2O (k) => CO(k) + 3H2(k)
- Khi đun nóng HI trong một bình kín xảy ra phản ứng 2HI khí => H2 khí + I2 khí
- Cho các cân bằng sau:(1) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)(2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)
- Khi nhiệt độ tăng thêm 100C tốc độ của phản ứng hóa học tăng lên bốn lần. Hỏi tốc độ phản ứng sẽ giảm đi bao nhiêu lần khi nhiệt độ giảm từ 700C xuống 400C?
- Ngâm bình trong nước đá, màu nâu của bình đậm hơn
- Cho hóa chất vào ba ống nghiệm 1, 2, 3. Thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến khi xuất hiện kết tủa ở mỗi ống nghiệm tương ứng là t1, t2, t3 giây
- Cho các cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2
- Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k); ∆H < 0
- Cho hệ cân bằng trong một bình kín:N2 (k) + O2 (k) ⇄ 2NO (k)
