-
Câu hỏi:
(TSCĐ 2011) Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k). Ở nhiệt độ 4300C, hằng số cân bằng KC của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 và 406,4 gam I2. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 4300C, nồng độ của HI là:
- A. 0,275M.
- B. 0,320M.
- C. 0,225M.
- D. 0,151M.
Đáp án đúng: A
H2 (k) + I2 (k) \(\rightleftarrows\) 2HI (k) Ban đầu 2 1,6 Phản ứng x → x 2x \(n_{H_2}=\frac{4}{2}=2 \ mol;\ n_{I_2}=\frac{406,4}{254}=1,6\ mol\)
\(K_{cb}=\frac{\left [ HI \right ]^2}{\left [ H_2 \right ]\left [ I_2 \right ]}=53,96\)
\(\Rightarrow \frac{(\frac{2x}{10})^2}{(\frac{2-x}{10})\frac{1,6-x}{10}}=53,96\)
⇒ x = 1,375 (nhận) hoặc x = 2,5 (loại) (đk: x < 1,6)
Vậy nồng độ của HI \(= \frac{2x}{10} = 0,275 M\)YOMEDIA
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
- Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: CO2 + H2 ⇄ CO + H2O
- (TSĐH B 2011) Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít
- Cho cân bằng (trong bình kín) sau:CO + H2O => CO2 + H2
- Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:
- Trong công ngiệp, sản xuất NH3, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học
- Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:H2 + I2 ⇄ 2HI
- Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y => Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l
- Cho cân bằng hóa học sau: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 ∆H = -92kJTác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:
- Cho phản ứng: Na2S2O3 + H2SO4 => Na2SO4 + SO2 + S + H2O
- Thực hiện phản ứng este hoá 2 mol C2H5OH với 1 mol HCOOH ở nhiệt độ không đổi
