-
Câu hỏi:
(TSĐH B 2011) Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít. Nung nóng bình một thời gian ở 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân bằng Kc = 1). Nồng độ cân bằng của CO, H2O lần lượt là:
- A. 0,018M và 0,008M.
- B. 0,012M và 0,024M.
- C. 0,08M và 0,18M.
- D. 0,008M và 0,018M.
Đáp án đúng: D
CO (k) + H2O (k) \(\rightleftarrows\) CO2 (k) + H2 (k) Ban đầu 0,2 0,3 Phản ứng x → 3x x x \(n_{CO}=\frac{5,6}{28}=0,2\ mol\)
\(n_{H_2O}=\frac{5,4}{18}=0,3\ mol\)
\(K_{cb}=\frac{\left [ CO_2 \right ]\left [ H_2 \right ]}{\left [ CO \right ]\left [ H_2O \right ]}=1\)
\(\Rightarrow \frac{\left ( \frac{x}{10} \right )^2}{\left ( \frac{0,2-x}{10} \right )\left ( \frac{0,3-x}{10} \right )}=1\)
⇒ x = 0,12
Nồng độ cân bằng của CO và H2O lần lượt là:
\(\frac{0,2-x}{10}=0,008M\)
\(\frac{0,3-x}{10}=0,018M\)YOMEDIA
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
- Cho cân bằng (trong bình kín) sau:CO + H2O => CO2 + H2
- Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:
- Trong công ngiệp, sản xuất NH3, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học
- Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:H2 + I2 ⇄ 2HI
- Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y => Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l
- Cho cân bằng hóa học sau: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 ∆H = -92kJTác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:
- Cho phản ứng: Na2S2O3 + H2SO4 => Na2SO4 + SO2 + S + H2O
- Thực hiện phản ứng este hoá 2 mol C2H5OH với 1 mol HCOOH ở nhiệt độ không đổi
- Xét phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 450C: N2O5 → N2O4 + (frac{1}{2})O2
- Cho các cân bằng hóa học sau: (1) 2HI (k) => H2 (k) + I2 (k)
