Cho m gam hỗn hợp X gồm metanol, etilen glycol và glixerol tác dụng với Na dư thu được một lượng hiđro bằng lượng hiđro thoát ra từ phản ứng điện phân 538,8 ml dung dịch NaCl 2M

Khi điện phân tạo dung dịch có 2 chất tan nồng độ như nhau
⇒ NaCl + H₂O → NaOH + \(\frac{1}{2}\) H₂ + \(\frac{1}{2}\) Cl₂
n_NaCl = 1,0776 mol. Nếu gọi số mol NaCl bị điện phân là x mol
⇒ n_NaOH = \(\frac{58,5}{40}\). n_{NaCl sau điện phân} = \(\frac{58,5}{40}\) × 1,0776 - x = x
⇒ x = 0,64 mol
⇒ n_{\(\tiny H_2\)} = 0,32 mol
⇒ n_{OH trong ancol} = 2n_{\(\tiny H_2\)} = 0,64mol
Ta thấy các ancol trong X đều có số C bằng số O
⇒ Khi đốt cháy: n_C = n_{\(\tiny CO_2\)} = 0,64 mol
⇒ Bảo toàn oxi có n_{\(\tiny H_2O\)} = n_O(X) + 2n_{\(\tiny O_2\)} – 2n_{\(\tiny CO_2\)} =0,94 mol
⇒ Bảo toàn khối lượng: m = 0,94 × 18 + 44 × 0,64 - 0,79 × 32 = 19,8 g