Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với 1 lít dung dịch gồm AgNO3

Khi cho hh X tác dụng với dd chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ sẽ xảy ra phản ứng Mg, Al đẩy Cu và Ag ra khỏi dung dịch muối nên chất rắn Y thu được sẽ chứa các kim loại: Ag có thể có Cu và cũng có thể có thêm Mg, Al nếu 2 kim loại này dư. Như vậy thành phần của hỗn hợp rắn Y có nhiều khả năng khác nhau có thể xảy ra.
Ở đây ta nên tập trung xét khả năng xảy ra nhiều nhất là hh rắn chỉ có Ag và Cu (có nghĩa là Mg, Al phản ứng hết)
Ta có khối lượng hỗn hợp Y:
m_{(hh Y)} = m_Cu + m_Ag = 64 . n_Cu + 108 . n_Ag = 45,2 (1)
Cho Y tác dụng với H₂SO₄:
Số mol e trao đổi = 2n_Cu + 1n_Ag = \(2n_{SO_{2}}\) = 2.0,35 = 0,7 (2)
Giải hệ (1) và (2)  ta tìm được  n_Ag = 0,3 mol; n_Cu = 0,2 mol
Theo bài cho  nồng độ Cu(NO₃)₂ gấp 2 lần AgNO₃ như vậy lượng Cu(NO₃)₂vẫn còn dư sau phản ứng.
Do đó kết quả trên là hợp lí, hỗn hợp Mg, Al đã phản ứng hết với Ag⁺, đến lượt Cu²⁺ thì mới phản ứng được 0,2 mol thì hết, còn lại 0,4 mol dư.
Như vậy ta có \(n_{AgNO_{3}}\) = n_Ag = 0,3 mol
a = 0,3 mol